第十一单元 盐 化肥 复习课3.ppt

* * * 1.了解纯碱、小苏打等盐在日常生活中的用途。 2.归纳总结盐的化学性质。 3.认识复分解反应，并能解释与日常生活相关 的一些现象。 4.知道一些常用化肥的名称和作用。 5.初步学会根据物质的某些性质检验和区分一 些常见的物质。 某同学配制完氢氧化钠溶液后，将一瓶未 用完的氢氧化钠固体忘了盖试剂瓶盖，两 天后…… 问题1： 此情此景，你首先想到的是 氢氧化钠可能变质 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 俗名：纯碱、苏打 盐： 金属 离子 NH4+ 酸根 离子 或 酸根 离子 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离 子构成的化合物。 Fe HCl CuSO4 NH4NO3 CuO K2CO3 Mg(OH)2 AlCl3 盐 瓶中固体成分 猜想一 没有变质 猜想二 部分变质 猜想三 全部变质 填一填 NaOH和Na2CO3 NaOH Na2CO3 思考：怎样验证NaOH固体已经变 质？ 方案1：稀盐酸 方案2：Ca(OH) 2溶液 方案3：BaCl 2溶液 如果采用方案1，请写出反应的化学方程式 HCl + NaOH == NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O 碳酸氢钠 治疗胃酸过多 俗名：小苏打 1.表示铜 方法：取少量待测物于试管中，滴加稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原物质中一定含有CO32-或HCO3- 。 CO32-（或HCO3-）的检验： 要验证NaOH固体已经变质，如果采用方案2和 方案3，请写出反应的化学方程式 方案2：Ca(OH)2溶液 方案3：BaCl2溶液 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓+ 2NaCl 瓶中固体成分 猜想一 没有变质 NaOH 猜想二 部分变质 NaOH和Na2CO3 猜想三 全部变质 Na2CO3 盐 + 碱→新盐 + 新碱 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸 Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ↓+ 2NaCl 盐 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新盐 可溶 可溶 可溶 可溶 酸 金属 碱 盐 盐 新盐+金属 新盐+新酸 新盐+新碱 新盐+新盐 复分解反应： 两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物。 AB + CD 特点： 1.互相交换成分 2.化合价不变 AD + CB 条件： 沉淀（↓） 气体（↑ ） 生成物 水 部分盐的溶解性 AgCl和BaSO4不溶于水，也不溶于酸 判断下列物质能不能发生反应 H2SO4+NaOH CuSO4+BaCl2 NaOH+KNO3 H2O BaSO4 ↓ 1.病人在医院做胃肠部X线检查时，要先喝钡餐 （硫酸钡的悬浊液）。 思考： 钡餐是硫酸钡的悬浊液，为什么不 用碳酸钡的悬浊液？ 温馨提示： 1.病人在进行胃镜检查前，食入钡餐，钡餐可以像摄入的食物一样成功粘在胃壁上。胃壁有溃疡等表面损 失的部位则无法粘上。对胃部进行x光拍摄，由于X光无法透过硫酸钡固体，钡餐将在照片上留下阴影，而未留下阴影的部分即为病变部位。 2.可溶性钡盐有毒。 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ BaSO4和HCl不反应。 人体胃液中含有盐酸 分析： * * *