泰宁一中2016-2017学年高二下学期期末考试化学模拟试卷.docVIP

2016-2017学年高二考试试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　） A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 2.设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　） A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 3.下列关于有机化合物的说法正确的是（　　） A.2-甲基丁烷也称异丁烷??????B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3种同分异构体??????D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 4.下列实验操作能达到实验目的是（　　） A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 5.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（　　） A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 6.298K时，在20.0mL?0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol?L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（　　） A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-） D.N点处的溶液中pH＜12 7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）  A.原子半径的大小W＜X＜Y??????B.元素的非金属性Z＞X＞Y C.Y的氢化物常温常压下为液态????D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 二、 8.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为 ______ ． （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 ______ ． （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 ______ 、 ______ ．“电解”中阴极反应的主要产物是 ______ ． （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ，该反应中氧化产物是 ______ ． （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为 ______ ．（计算结果保留两位小数） 9.氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的 ______ ，反应的化学方程式为 ______ ． ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ ______ （按气流方向，用小写字母表示）． （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验． 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中 ______ ②反应的化学方程式______ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成