滴定概论 李国清.pptVIP

第七章 滴定分析概论 概述 标准溶液的配制 滴定分析的计算 滴定分析在科研中的应用 §1. 概 述 一、滴定分析法 滴定分析法(titrimetric analysis)：用已知浓度的标准溶液，滴定一定体积的待测溶液，直到化学反应按计量关系作用完为止，然后根据标准溶液的体积和浓度计算待测物质的含量，这种靠滴定的方法，来实现待测物含量的分析，称为滴定分析法,该过程称为滴定。 基本概念及术语 1.滴定终点(end point of the titration): 滴定分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的变化作为化学等当点到达的指示信号，停止滴定，这一点称为滴定终点。 2.化学计量点(stoichiometric point)：当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称之反应到达了化学计量点。 滴定分析对化学反应的要求 必须具备如下条件： 1. 反应必须定量完全，反应定量完成的程度要达到99.9%以上，这是定量计算的基础。 2. 反应必须迅速完成；对于速度较慢的反应能够采取加热、使用催化剂等措施提高反应速度。 分类（按化学反应的类型） 酸碱滴定 滴定分析 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定 1.??直接滴定法 凡是能满足上述（4条件）要求的反应，都可以用标准溶液直接滴定待测物质，即直接滴定法。 2.???返滴定法 当滴定反应速率较慢，或反应物是固体，或没有合适的指示剂时，选用返滴定法。 3.??置换滴定法 对于那些不按一定反应式进行或伴有副反应的反应，不能直接滴定被测物质，可先加入适当试剂与被测物质起作用，置换出一定量的另一生成物，再用标准溶液滴定此生成物，这种滴定方式称为置换滴定法。 4. 间接滴定法 当被测物质不能直接与标准溶液作用，却能和另一种可与标准溶液作用的物质反应时，可用间接滴定。 §2 标准溶液 一、试剂与基准物质 （一）试剂是指化学实验中使用的药品。 二、标准溶液的配制 (1) 直接配制法：准确称取一定量的基准试剂或纯度相当的其它物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。 (2) 间接配制法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定。 三、标准溶液浓度的表示方法 （一）物质的量浓度 溶液中所含溶质B的物质的量 除以溶液的体积即为物质的量浓度，以符号CB 表示 式中 mB—物质B的质量，g； MB —物质B摩尔质量， g/mol ； V—溶液的体积，单位为L， (二) 滴定度 两种表示 §3 滴定分析计算 一、滴定分析计算的依据 对于任一滴定反应 tT +aA P T为滴定剂，A为待测物质，P为生成物。 举例：滴定法在科研中的应用 《聚丙烯酸高吸水复合材料中羧基的测定 》 (二)滴定分析计算实例 1.溶液的稀释或增浓的计算 例2 现有HCl液(0.0976mol/L)4800ml, 欲使其浓度为0.1000mol/L，问应加入HCl液(0.5000mol/L)多少？ 解：设应加入HCl液Vml，根据溶液增浓前后溶质的物质的量应相当，则 c1*v1+c2*v2=c3*v3 0.5000×V +0.0976×4800=0.1000 ×(4800+V) V=28.80ml 2.标准溶液的配制和标定 例3 用Na2CO3标定0.2mol/L HCl标准溶液时，问应称取基准Na2CO3多少克？ 解： 2HCl + Na2CO3 2 NaCl +CO2 +H2O 例4 称取邻苯二甲酸氢钾(KHP)基准物质0.4925克，标定NaOH溶液，终点时用去NaOH溶液23.50ml，求NaOH溶液的浓度。 解： NaOH + KHP NaKP + H2O nNaOH = nKHP CNaOH=0.1026mol/L