2012高二化学课件选修4 第3章 第1节 弱电解质电离（第.pptVIP

（武宁一中——韩芳） 弱电解质的电离平衡 （微课） 弱电解质在溶液中是部分电离， 即：弱电解质分子与其电离出来的离子 共同存在，在这里面就存在着一个平衡， ————电离平衡 弱电解质的电离平衡 思考与讨论： 1)开始时，V电离 和 V分子化怎样变化？ CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 弱电解质电离的V-t图像 2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。(结合课本P44“思考与交流”) 弱电解质电离的V-t图像 V电离 V结合 0 t1 t2 V电离= V结合 平衡状态Ⅰ t V 电离平衡 1.定义： 2.特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 —— 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不 变，都保持一定。 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V合分子=0 逆 弱电解质的电离是可逆的过程 弱电解质的电离平衡 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入: ①适量的盐酸 ② NaOH溶液 ③ NH4Cl溶液 ④大量的水 ⑤加热 ⑥氨气 对上述电离平衡有什么影响？ 思考与讨论： NH3·H2O NH4 + + OH - 右 左 左 右 加入 物质 盐 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加大量水 加热 氨气 平衡移动方向 右 ？ 右？ 3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动) 例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力 加水 升温 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 微课