高一课件：第二章第二节-化学能和电能.pptVIP

练习2、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ） A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液 G C A B D 5、电极反应方程式的书写 负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+ 正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu 总反应: Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 负极：较活泼金属（M）失电子 氧化反应：M-ne- = Mn+ 正极：氧化剂得电子 还原反应： Am+ + me- = A 正极+负极=总反应 一般书写步骤： ①根据材料找准正负极 ②分析总反应离子方程式，找出氧化反应、 还原反应 1）Cu—Zn与CuCl2溶液 2）Cu—石墨与FeCl3溶液 练习3、写出下列原电池的电极反应、总反应式 练习4、Cu、Fe作两极，浓硝酸作 电解质溶液的原电池中： ①Cu作____极； ②Fe作____极。 负 正 Mg Al A NaOH溶液 练习5、请说出下列原电池 的正、负极： ①Al作____极； ②Mg作____极。 负 正 普通锌锰干电池 1、干电池(一次电池) 二、发展中的化学电源 负 极：_______ 正 极：______ 电解质：_______ Zn NH4Cl 普通锌锰干电池缺点：放电量小，放电过程中易气涨或漏液 碱性锌-锰干电池： 电解质：KOH 碳棒 2、充电电池（二次电池，能够重复使用） 铅蓄电池： 正极：PbO2 负极：Pb 电解质溶液：硫酸溶液 电极反应：（PbSO4不溶于水） 负极： 正极： Pb + SO42- - 2e- ＝PbSO4 PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝PbSO4 + 2H2O 稀H2SO4 Pb PbO2 PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 放电 充电 缺点： 优点： 比能量低、笨重、废弃电池污染环境 可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉 燃料电池：它是一种高效、环境友好的发电装置。能量转换率高。 3、燃料电池 Pt Pt 燃料电池： 负极：燃料（还原剂） 正极：氧气（氧化剂） 电解质：酸、碱溶液等 如图，氢氧燃料电池，两个电极均由多孔碳制成则a极为____极,b极为___极,写出电极反应式:负极_____________________， 正极_____________________。 总反应式:_____________ KOH溶液 H2O O2 正 2H2－4e－+4OH- = 4H2O O2+ 4e－+ 2H2O = 4OH- 2H2+O2＝2H2O H2 负 负极： 2H2 - 4e- = 4H+ 正极： O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O 若电解质改为稀硫酸， 则电极反应式 CH4燃料电池：该电池用金属铂片插入KOH 溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧 气。电极反应： 负极：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32- + 7H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e-＝8OH- 总反应：CH4 + 2O2 + 2KOH＝K2CO3 + 3H2O 练习2:如图，甲烷燃料电池，两个电极均由多孔碳制成则a极为___极,b极为___极,写出电极反应式:负极___， 正极_________。 KOH H2O O2 负极: 正极: 总反应式: CH4－8e－+2H2O = CO2↑+8H+ 2O2+8e－+8H+=4H2O CH4+2O2＝CO2+2H2O H2SO4 一、原电池 1、概念:化学能转变为电能的装置 电极材料 电极反应式 反应类型 电极 Zn片 Cu片 总的离子反应方程式 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e- =H2↑ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 负极 正极 还原反应 氧化反应 Zn Cu 稀H2SO4 ↑ 2、原电池工作原理 Cu起传导电子的作用。 3、电子流向与电流方向： 电子流向：负极失电子， 负极→导线→正极， 在正极表面的氧化剂得电子 电流方向：与带负电粒子移动方向相反， 与带正电粒子移动方向相同 外电路：正极→导线→负极 内电路：负极→电解质溶液→正极 （原电池内部电解质溶液只有离子的移动） 阳离子移向正极，阴离子移向负极 Zn Cu 稀H2SO4 ↑ Cu起传导电子的