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高中化学易错知识点归纳 稽山中学高三化学备课组 2013.5 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素。 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体。 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质。 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5NA 6、在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含NA个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH ＝ 2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN ＝ CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑ 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物。（你能配平该反应吗？并得出该反应中电子转移个数吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2OHBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝ 2SO32-+4Cl-+6H+＝ 2AlO2-+H2↑H2O ＝ CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、由水电离出的c(OH-) ＝ 10-12mol/L的溶液存在：Cl-HCO3-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2 ＝ 2CO+Si△H＝-57.3kJ/mol，n2+＋2e- ＋2H2O＝ MnO2＋4H+Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O2Al＋3H2O－6e-＝Al2O3＋6H+ CO2(g) + C(s)，T＝980K时，△H－T△S＝0当体系温度低于980K△H－T△SpH＝41×10-7 32、常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7；NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＞7＝ H+＋HB-、HB- H+＋B2-) ＝0.1mol/LKsp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(A,2CrO4)＝1.9×10-12在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度约是4.13×10-6mol/LCl-已沉淀完全，所以K2CrO4可作AgNO3溶液滴定KCl的指示剂。 35、白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子，键角均为109028′ 36、电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子，阳极质量减少32g 37、在恒温恒容下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ，则1molN2和3molH2充分反应生成氨气放出热量为38.6kJ 38、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都是不稳定的 39、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA 40、将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，前者的pH小于后者，则证明H2SO3酸性强于H2CO3（SO2在水中的溶解度大于CO2） 41、利用电解原理，将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极，这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 42、10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，≥10mL 44、因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgClc1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2的醋酸溶液的体积