物构半期考复习.pptVIP

物构半期考复习要求 复习要求 根据复习提纲（幻灯片）巩固知识点 温故而知新：考卷2份，练习册、作业 难点突破：薄弱知识点重点复习，反复练习 综合训练：完成附加练习，巩固提升 复习提纲 一、原子结构理论发展 二、表示方法 三、图形 四、比大小 五、计算 六、特殊用词 一、原子结构理论发展 道尔顿：原子学说 汤姆生：发现电子，“葡萄干面包式”模型 卢瑟福：原子结构的有核模型，“原子之父” 波尔：核外电子分层排布的原子结构模型 二表示方法 原子离子结构示意图 电子排布式 “原子实”电子排布式 轨道表示式 （外围、价电子） 原理：能量最低原理 泡利不相容原理 洪特规则 结构式 电子式 用电子式表示形成过程 （离子化合物、共价化合物、配位键） 三、图形 元素周期表 P19 （判断位置） 电子云 P10 轨道重叠 ∏和σ P44 第一电离能 P20 （四组反例、稀有气体） 电负性 P23 （三条经验） 离子晶体氯化钠、氯化铯的晶胞 P40 原子晶体金刚石、二氧化硅的晶胞 P51 小结： σ 键与π键的比较 每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子。 在氯化钠晶胞中钠离子的配位数是6氯离子的配位数也是6；且6个钠离子或6个氯离子围城正八面体。 在氯化钠晶胞中，每个钠离子最近且相等距离上有12个钠离子，每个氯离子最近且相等距离上有12个氯离子。 金刚石的晶体结构 二氧化硅的晶体结构 四、比大小 半径比大小 轨道能量比大小 金属性、非金属性 氢化物的稳定性 （解释:1非金属性2、键能） 最高价氧化物的水化物酸性（碱性） 氧化性、还原性（原子及其离子） 电离能（四组反例、稀有气体）、电负性（无稀有气体） 晶体熔沸点判断（原子化热、晶格能、键能） 键长、键的极性 2、根据吸引电子的能力判断下列元素的电负性的大小： Na K N P Mg Al Cl S 五、计算 键能与反应热的计算 P50 晶胞的计算 P36 晶胞中金属原子数目的计算(平均值) 六、特殊用词 1、共用电子对、孤对电子对、未成对电子 2、N层上有5个电子 3、轨道数为5或9 4、最外层只有1个电子 最外层只有1个未成对电子 5、2P有1个未成对电子 2P只有1个未成对电子 六、特殊用词 6、3d轨道半充满 7、短周期中，未成对电子数最多的 短周期中，有3个未成对电子数的 8、次外层只有1个轨道 9、第四周期，外围电子S轨道和d轨道电子数相等 10、K、L层电子数和等于M、N层电子数和 11、该元素可以形成离子键、共价键 12、X阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构 13、最高正价和负价的绝对值相等 最高正价和负价的和为2 109o28′ 共价键 金刚石晶胞 1：在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？ 2：在金刚石晶体中每个碳原子形成几个共价键？ 3：在金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比是多少？ 4: 在金刚石晶体中最小碳环由几个碳原子来组成? 5.在金刚石晶胞中占有的碳原子数？ 问题： 4个 1：2 6个 4个 8个 180o 109o28′ Si O 共价键 1. 在SiO2晶体中，每个硅原子与 个氧原子结合；每个氧原子与 个硅原子结合；在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是 。 2. 在SiO2 晶体中，每个硅原子形成 个共价键；每个氧原子形成 个共价键；硅原子个数与Si－O 共价键个数之比是 ；氧原子个数与Si－O 共价键个数之比是 。 3. 在SiO2 晶体中，最小环为 元环。 问题： 2 1：2 4 4 2 1：4 1：2 12 1 2 3 4 5 6 1、判断下列元素间的第一电离能的大小： Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N 课堂练习 ＞ ＞ ＜ ＞ ＞ ＜ 课本19页信息提示 课堂练习 ＞ ＞ ＞ ＜ 3. 比较下列化合物的熔点 NaF NaCl NaBr Si MgF2 CO2 Si SiC SiO2 4. 比较下列离子化合物的晶格能 (1) Na2O K2O (2) MgC