大学物理复习题2题目.docVIP

物理化学复习题二 [一]单选择题 (1) 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体。当温度升高时,其导电能力 （a）第一类导体增大，第二类导体也增大 （b）第一类导体降低，第二类导体也降低 （c）第一类导体增大，第二类导体降低 （d）第一类导体降低，第二类导体升高 (2) 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是 ： （a）0.01 molkg-1 NaCl （b）0.01 molkg-1 CaCl2 （c）0.01 molkg-1 LaCl3 （d）0.01 molkg-1 CuSO4 (3) 酸度计所用的指示电极是： （a）玻璃电极 （b）氢电极（c）甘汞电极 （d）铂电极 (4) 某电池在等温等压和可逆条件下放电，则该电池反应的热效应为: （a）ΔHm（b）零 （c）TΔSm （d）TΔSm－W’（W’为非体积功） (5) 应用能斯特方程计算出电池的 E＜0，则表示电池的反应： （a）不可能进行 （b）反应已达平衡 （c）反应能进行，但方向和电池的书面表示式刚好相反 （d）反应方向不能确定 (6) 在不可逆情况下 ，电解池的阳极电位总是随电流密度的增大而： （a）减小 （b）不变 （c）增加 （d）无关 (7) 实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是: （a）标准电极电势最正者（b）标准电极电势最负者 （c）考虑极化后的不可逆电势最高者（d）考虑极化后的不可逆电势最低者 (8) LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 m(Cl-)为： （a）76.3310-4 S·m2·mol-1 （b）113.0310-4 S·m2·mol-1 （c）38.7010-4 S·m2·mol-1 （d）76.33102 S·m2·mol-1 (9) 对于0.002 mol·kg-1 的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±是： （a）3.17510-3 mol·kg-1 （b）2.82810-3 mol·kg-1 （）.789×10-4 mol·kg-1 （）.0×10-3 mol·kg-1 (10) 下列电池中肯定为不可逆电池的是： （a）Pt｜H2(P2)｜HCl（a）｜Cl2(P2) ｜Pt （b）Ag,AgCl(s)｜KCl（a）｜Hg2Cl2(s) ｜Hg(l) （c）Zn｜H2SO4（a）｜Cu （d）Pb｜PbO(s)｜NａOH（a）｜HgO(s) ｜Hｇ(l) (11) p?和298 K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84 kJ时，电池同时吸热213.6 kJ，因此该过程有： （a）?rU0, ?rS0 （b）?rU0, ?rS0（c） ?rU0, ?rS0 （d）?rU0, ?rS0(12) 用电动势法测定电池化学反应的热力学函数ΔG、ΔH与ΔS，该反应： （a）必须是进行到底的 （b）必须在可逆条件下进行 （c）必须在有一定电流条件下进行 （d）电池反应必须可逆 (13) 对可逆电池 Ag│AgCl|KCl(aq)|Cl2(p) │Pt特点的描述中，不正确的： （a）此电池是热力学可逆的 （b）电池的正极电位和负极电位与KCl溶液的浓度有关 （c）电池的正极电位与负极电位与K+浓度无关 （d）电池的电动势只与KCl的浓度有关 (14) 作为被选做盐桥的物质，下列叙述中不必要的是: (a) 不能与电解质溶液中的物质反应 (b) 必须含有电解质溶液中所具有的离子 (c) 正、负离子迁移数很相近 (d) 有足够大的溶解度 (15) 已知 Cd2++ 2e -→ Cd ；＝ -0.402V，[Cd(NH3)4]2++ 2e -→ Cd + 4NH3；＝-0.597V。那么25℃时，镉氨络离子的不稳定常数为： (a) 3.92×10-6 (b) 2.55×10-7 (c) 5.05×10-4 (d) 1.98×10-3 (16) 在不可逆情况下，原电池放电过程中,负极电