【必修2】121离子键.ppt

三、影响离子键强弱的因素 一、化学键 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 二、离子键 以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因 3、离子键的强弱 * *  第二单元 微粒之间的相互作用力 $2-1 离子键 专题1 微观结构与物质的多样性 你知道吗？ 1、构成物质的基本微粒有哪些？并举例！ 原子（金刚石）、离子（氯化钠）和分子（水）等。 2、原子、离子等微粒是如何结合在一起的呢？ 化学键： 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 离子键和共价键是两种常见的化学键。 金属钠在氯气燃烧生成白色的氯化钠。氯气和钠化合生成氯化钠时，氯原子和钠原子通过怎样的方式结合，为什么？ 思考 现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，瓶内产生大量白烟。 氯化钠的形成过程 e- Na Cl 探究： 思考 １ 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力 不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。 ２、阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？ 阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力 离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用称为叫做离子键。 离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。 １、定义： 使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键。 ２、成键微粒：阴、阳离子 ３、相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力） 含有离子键的化合物就是离子化合物。 5、离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。 一、离子键 4、成键条件：易得失电子形成阴阳离子的原子 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键？ 1.离子键形成的原因是什么？ 3.在离子化合物中,离子间有哪些作用? 2.形成离子键的微粒是什么？ 原子结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子 阴、阳离子 静电引力和静电斥力(统称静电作用) 活泼金属与活泼非金属 第ⅠA族、第ⅡA族的金属 卤素及O、S等 思考 哪些物质中存在离子键？ 1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 4、金属离子和氢氧根形成的碱。 　　大部分的盐、碱、金属氧化物一般为离子化合物 2、下列哪组元素的原子之间能形成离子键 ( ) A.钾和氯 B.氢和硫 C.钙和氧 D.碳和氧 A、C 1.下列说法中正确的是 ( ) A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键 B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.大多数的盐、碱和金属氧化物中含有离子键 D 练习 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 H · Na · ·Mg · ·Ca · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· (1) 原子的电子式： Na+ Mg2+ Ca2+ 二、电子式 (2)简单阳离子的电子式： 只要写出其离子符号即可。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出电荷数“n·-” 。 Br [ 练习1] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： [ 练习2] 写出下列微粒的电子式： 1）氟原子， 铝原子 2） 氟离子， 铝离子 3）氧原子， 氮离子 4）镁原子 ， 氯离子 （4）离子化合物的电子式： AB型 AB2型 A2B型 NaCl Na2S Na2O MgCl2 注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。 写出以下物质的电子式： 1）KF 2）MgO 3）CaCl2 4）Na2S 练一练 5）Mg3N2 （5）用电子式表示NaCl的离子键的形成过程。 Na× + Cl × × × × × × × Na+ Cl × × × × [