《二氧化硫》探究性学习教学设计.doc

《二氧化硫》探究性学习教学设计 设计维度 具体设计 设计意图 教学目标 1、知识与技能目标 使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质，了解二氧化硫对空气的污染和如何防治污染。 2、过程与方法目标 通过问题导学，激发学生学习兴趣，培养他们提出问题、分析问题、解决问题的能力。 通过实验探究二氧化硫化学性质，提高实验能力，学习探究方法，提高探究能力。 3、情感、态度与价值观目标 在“问题——实验——探究”的过程中，使学生体会到化学的魅力和探究的乐趣，使探究学习成为学生的自觉意识，最终增强学习能力。 通过二氧化硫的污染的教学增强学生热爱自然，保护环境的意识和使命感。 通过学习二氧化硫的用途，使学生科学看待二氧化硫，对学生进行辩证唯物主义教育。 知识技能主要是让学生巩固已经学习过的知识，引导学生将所学的知识与生活实际结合起来。 过程方法是让学生更一步熟悉探究活动的过程和方法。 情感、态度与价值观的变化是一个长期教育影响的结果，本节课进一步感受学生之间的协作精神、创新精神等与探究活动的关系 教学内容和教学情景设计 1、老师上节课结束时要求学生分组调查SO2的“功”与“过”。 学生课前准备，查找有关SO2对环境和人体危害的资料，了解SO2的用途。 2、老师组织学生交流，并适时给以评价。 学生组内交流后，每组派一代表，全班交流调查结果，并展示图片等资料。 总结：SO2对大气的污染；酸雨的危害；SO2对人体的危害；不法奸商的使用；用途：制硫酸、漂白、杀菌、防腐，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 3、老师引导：通过大家的调查，可以发现SO2既是重要的化工原料又是严重的大气污染物。要合理利用SO2，我们必须了解SO2的性质。 老师展示盛满SO2的小试管并提出问题SO2有哪些物理性质？ 学生观察SO2的颜色、状态，用“扇气入鼻法”闻气味，将试管倒置于水槽中，观察试管中水面是否上升。 总结出物理性质：无色、刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，易液化，密度比空气大。 4、老师提出问题：根据学过的知识类推，你认为SO2可能有哪些化学性质？为什么？ 学生提出假设和其依据： 假设1：SO2是一种酸性氧化物。 假设依据：SO2是非金属氧化物，非金属氧化物大多是酸性氧化物。 假设2：SO2具有氧化性。 假设依据：SO2中硫元素的化合价为+4价，可得电子转变为较低价态。 假设3：SO2具有还原性。 假设依据：SO2中硫元素的化合价为+4价，可失电子转变为高价态。 假设4：SO2具有漂白性。 假设依据：工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 5、老师引导提出问题：那同学们如何证明你们的假设是正确的呢？ 学生纷纷要求做实验来验证。 6、老师提出问题：假设1大家可以用哪些实验证实呢？你的原理又是什么？老师巡视指导学生并给出评价。 学生根据假设设计实验： 实验：将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中。 观察现象：溶液变红。 实验：将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中。 观察现象：溶液红色褪去。 实验：向澄清石灰水中通入SO2。 观察现象：先生成白色沉淀，继续通入SO2，沉淀消失。 结论：SO2是酸性氧化物，可与水、碱性氧化物、碱反应。 7、老师要求学生写出有关的化学方程式。并强调 H2SO3不稳定，易分解，SO2 和H2O的反应是可逆的，应用可逆符号。 学生写出方程式： SO2 + H2O==H2SO3? SO2 +CaO== CaSO3 SO2 +2NaOH==Na2SO3+ H2O SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O CaSO3+ SO2 +H2O== Ca(HSO3)2 8、老师提问： SO2与碱的反应有何应用呢？ 学生回答：可用碱液吸收SO2，防止SO2污染空气。 老师证实：工业上制硫酸时，常用氨水吸收尾气。 9、 老师提出问题：怎样用实验验证SO2具有氧化性？同时强调氧化剂必须与还原剂反应才能发生氧化还原反应。写出有关的化学方程式。 学生思考并用实验验证： 思考：让SO2与还原性物质反应。 实验：将SO2气体通入氢硫酸中。 观察现象：溶液变浑浊。 结论：SO2具有氧化性 SO2+2H2S==3S↓+2H2O 10、老师提问：怎样用实验验证SO2具有还原性？请写出有关的化学方程式。 同时老师点拔：验证实验不仅要求反应能够发生，还要求现象明显，可以观察到。所以选择酸性KMnO4溶液、溴水这样有明显颜色变化的氧化剂是正确的。 学生设计实验验证： 实验：将SO2通入酸性KMnO4溶液中。 观察现象：溶液紫红色褪去。 实验：将SO2通入溴水中。 观察现象：溶液橙黄色褪去。 结论：SO2具有还原性 Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4 2KMnO4 + 5SO2 +