金属活动性顺序学案.docVIP

中考专题复习：金属活动性顺序 【知识要点】 判断金属跟酸能否发生置换反应 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 判断金属的活动性顺序 金属产生氢气的相关规律 五．判断析出金属和滤液中溶质 【真题剖析】 一：判断金属跟酸能否发生置换反应　　1、下列金属和酸能反应并放出氢气的（ ） A、Fe和稀H2SO4 B、Ag 和HCl C、Hg和HCl D、Cu和稀H2SO4 　【变式1】对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　 ） 　　　　A．甲丙乙　B．丙乙甲　　 C． 甲乙丙　　 D．丙甲乙　 　 二：判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 2、已知置换反应：A + B → C + D能够发生。　　（1）若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是_______________；写出一个符合该条件的化学方程式________________。　　（2）若D为Cu，则化合物B可能为________________（填化学式）。 【变式2】某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中　 ②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中　 ③将Zn分别加入到FeSO4和CuSO4溶液中　 ④将Fe分别加入到ZnSO4和CuSO4溶液中，你认为可行的方案是（　 ）　　A．①或④　　　B．①或②　　　 C．②或③　　　 D．③或④　 三：判断金属的活动性顺序 3、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　 ）　　A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑　　 　　B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn　　C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn　　　　　 D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 【变式3】 设计实验证明Zn、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。 方案一：Zn、Fe、Ag、稀盐酸（但要控制变量） 方案二：两边金属，中间溶液 用Zn、FeSO4溶液、Ag 方案三：两边溶液，中间金属 用ZnSO4溶液、Fe、AgNO3溶液 四：金属产生氢气的相关规律 4、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为___________；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为____________。　　　　　　　　　　　　　　　 【变式4】在托盘天平两盘的烧杯内，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的足量的稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在反应过程中，观察到天平指针偏转的情况是（　 ）　　A.始终向左偏转　　　　　　　　　　　B.始终向右偏转　　C.起初向右偏转，最终向左偏转　　　　D.起初向左偏转，最终向右偏转　　　　　　五：判断析出金属和滤液中溶质　5、往硝酸铜，硝酸银溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后向液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（ ） A 铁和铜 B 银 C 铁和银 D 铜，银和铁 【变式5】在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应，可能有以下情况： （1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是 固体 是 。 （2）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生， 则固体物质中一定没有 ，一定有 。可能有 。 溶液中一定有 。可能有 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【真题演练】 一、选择题 1.只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是(　 )　　A．氯化镁溶液　　　 B．稀硫酸　　　 C．硫酸铜溶液　　 D．硝酸银溶液2.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液