江苏省2018化学学业水平测试复习掌中宝：第11讲+生产生活中的含氮化合物+Word版含答案.doc

第11讲　生产生活中的含氮化合物 1．氮气 (1)电子式：。 (2)无色，难溶于水。N2用排水法收集，不可用排空气法收集。 (3)氮气的化学性质 N2＋O22NO； N2＋3H22NH3。 (4)氮的固定是指将氮气变为氮的化合物。 2. 硝酸型酸雨的形成 2NO＋O2===2NO2； 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 误区警示： 氮的固定：有三种将游离态的N2(大气中的氮气)转化为化合态氮的方法： 1．生物固定：某些共生细菌(主要与豆科植物共生)和一些非共生细菌能进行固氮作用并以有机氮的形式吸收。 2．工业固氮：在工业生产中，N2与氢气被化合生成氨肥。 3．化石燃料燃烧：主要由交通工具的引擎和热电站以NOx的形式产生。 1．氨气 (1)分子式：NH3；电子式：；结构式：。 (2)物理性质：无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水(可做喷泉实验)。 (3)化学性质。 NH3＋H2O((NH3?H2O((NH＋OH－ NH3＋HCl===NH4Cl(白烟) 4NH3＋5O24NO＋6H2O (4)氨气可作致冷剂。 2．铵盐 (1)都易溶于水且溶解吸收热量。 (2)受热易分解。 NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ NH4ClNH3↑＋HCl↑ (3)与碱反应放出氨气(用于检验铵盐)。 NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O NH3的实验室制法：2NH4Cl＋Ca(碱石灰)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 误区警示： 1．氨的实验室制法实验室里常用的是给铵盐和碱的混合物加热的方法制取氨气。一般是用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，化学方程式是：2NH4Cl＋Ca(OH)2(碱石灰)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。制气装置是用给固体药品加热制取气体的仪器装置。氨气极易溶于水，密度比空气小，要用向下排空气法收集。检验集气瓶中是否已集满氨气，可把润湿的红色石蕊试纸放在瓶口；若试纸立即变蓝，证明集气瓶内已集满氨气。 2．铵根离子的检验检验铵根离子是利用铵盐能跟碱起反应放出氨气的性质。检验方法是：把少量铵盐晶体放入试管里，然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液，给试管加热。小心地闻试管中放出的气体的气味，可以闻到氨的刺激性气味；将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，试纸由红色变成蓝色。根据以上现象可以检验出铵根离子的存在。 1．硝酸 (1)不稳定性。浓硝酸受热或见光易分解，保存浓硝酸应用棕色瓶并放在冷暗处。 (2)强氧化性。 常温下，铝、铁遇浓硝酸钝化。可用铝、铁制容器装运浓硝酸。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu2＋2NO↑＋4H2O。 Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋2NO2↑＋2H2O； C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 2．氮的化合物之间的转化 误区警示： 1．硝酸的强氧化性和强酸性 (1)硝酸与金属反应时，既表现出强氧化性又表现出强酸性。 (2)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3。 (3)在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。 如FeO与稀硝酸反应时的化学方程式应是3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是FeO＋2HNO3=== Fe(NO3)2＋H2O。 (4)在水溶液中，NO本无氧化性，但当水溶液中有大量H＋存在时，NO就表现出强氧化性，如在有H＋、NO存在的溶液中就不能存在Fe2＋、S2－、I－、SO、Br－等还原性离子。 2．工业制硝酸反应原理 氨经一系列反应可以得到硝酸：NH3NONO2HNO3。 (1)NH3的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (2)NO和氧气的反应：2NO＋O2===2NO2 。 (3)NO2和水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。