江苏省2018化学学业水平测试复习掌中宝：第10讲+含硫化合物的性质和应用+Word版含答案.doc

第十讲　含硫化合物的性质和应用 1．SO2的性质 (l)物理性质：无色有刺激性气味，密度比空气大，易液化，易溶于水。 (2)化学性质 ①2SO2＋O22SO3 ②SO2＋H2OH2SO3 SO2＋Ca2===CaSO3↓＋H2O ③漂白性：SO2能使品红溶液褪色(受热恢复红色)。原理是亚硫酸与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，一段时间后恢复原色，是暂时性漂白。而次氯酸的漂白是利用它的强氧化性，是永久性漂白。 2．酸雨(pH5.6) (1)随着时间的推移，酸雨的酸性增强，pH将会减小。 (2)SO2主要来自含硫燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸生产等，是产生酸雨的物质之一。SO2在大气中转变生成H2SO4的两种途径： ①SO2＋H2OH2SO3， 2H2SO3＋O2===2H2SO4； ②2SO2＋O22SO3， SO3＋H2O===H2SO4。 误区警示： 1．SO2的漂白性原理：与品红等结合生成不稳定的无色物质，这种无色物质加热又分解成原来的物质。 2．二氧化硫能使氯水(溴水、碘水)、三价铁盐溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。有关反应为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。在这些反应中，二氧化硫表现还原性，而非漂白性。 3．物质漂白性的比较 能用于漂 白的物质 漂白原理 漂白特点 能漂白的物质 活性炭 吸附漂白 物理漂白，不可逆 一般用于溶液漂白 氯气 次氯酸盐 次氯酸 ,利用次氯酸的强 氧化性进行漂白,氧化还原漂白， 不可可逆,可以漂白所有 有机色质 过氧化钠 过氧化氢,过氧化物的 强氧化性,氧化还原漂 白，不可逆,可以漂白所 有有机色质 二氧化硫,二氧化硫与有色 物质化合生成不 稳定的无色物质,非氧化还原 漂白，可逆,具有选择性，如品 红、棉、麻、草等 1．硫酸 浓硫酸除具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。 (1)吸水性——作干燥剂。(注：不能干燥NH3) (2)脱水性——浓硫酸能将有机物中氢、氧元素按水的组成脱去。如蔗糖的脱水。 (3)强氧化性。2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O(H2SO4表现氧化性、酸性)； 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O(H2SO4仅作氧化性)。 2．硫酸根离子的检验：先加盐酸无现象，再加氯化钡溶液产生白色沉淀。 误区警示： 1．浓硫酸吸水是把物质本身中自由的水分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去。所以，二者的本质区别是物质中没有现成的水分子。 2．再检验离子时，要避免其他离子的干扰。SO离子遇到可容性钡盐时，会生成白色沉淀，该沉淀即不溶于水也不溶于酸，干扰检验SO的其他离子有 Ag＋、SO、CO等，故检验SO的常用方法是：向试液中加HCl和BaCl2，当有沉淀时，就表明试液中含有硫酸根离子了。