江苏省2018化学学业水平测试复习掌中宝：第8讲+氯、溴、碘及其化合物+Word版含答案.doc

第8讲　氯、溴、碘及其化合物 考点1　了解氯及其化合物的主要物理性质(B)氯的氧化性及常见反应(A)知道氯的消毒、漂白原理(A) 1．氯气 (1)物理性质：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味、易液化；能溶于水，有毒。 (2)化学性质 ①2Na＋Cl22NaCl ②2Fe＋3C12FeCl3 ③Cu＋Cl2CuCl2 ④H2＋Cl22HCl(苍白色火焰) ⑤Cl2＋H2OHCl＋HClO ⑥Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制取漂白液、用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl2) ⑦2Cl2＋2Ca2===CaCl2＋Ca2＋2H2O(工业生产漂白粉) ⑧Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ⑨Cl2＋2KI===2KCl＋I2(检验氯气) ⑩2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (3)工业制法：氯碱工业(2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑)。 (4)实验室制法：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 2．次氯酸是一种不稳定的弱酸，具有强氧化性，可用于漂白、杀菌。见光发生分解(2HClO2HCl＋O2↑)，故氯水应避光保存。 3．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。漂白粉漂白的原理为Ca＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。漂白粉失效的原理为Ca＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HCl2HCl＋O2↑。 误区警示： 1．氯水：氯气的水溶液称为氯水，溶液中部分Cl2与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 新制的氯水因含次氯酸而有消毒、杀菌及漂白作用。次氯酸是弱酸，不稳定，光照容易分解。 2．新制氯水可以表现出多重性质，如下表： 加入物质 实验现象 反应的化学 方程式解释 起作用 成分 表现的 性质 FeCl2溶液 溶液变黄色 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 Cl2 强氧化性 紫色石 蕊试液 溶液先变 红后褪色 Cl2＋H2O HCl＋HClO H＋、 HClO 酸性 漂白性 湿润的红布 红色褪去 将红色色素氧化成无色 HClO 漂白性 加入CaCO3 有气泡产生 CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O HCl 酸性 加入AgNO3 有白色沉淀 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Cl－ Ag＋的 沉淀剂 1．溴、碘单质物理性质的比较 单质 颜色 常温下 状态 溶解度 水溶液 颜色 有机溶剂 中颜色 特性 溴 深红棕色 液体 碘 紫黑色 固体 ,在水中溶解度不大，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂, 橙,橙红色,易挥发(保 存少量液 溴时应用 水封) 黄,紫红色,I2遇淀 粉变蓝、 易升华2.Cl－、Br－、I－的检验 试剂 现象 离子方程式 AgNO3溶液、 稀HNO3 生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀的为Cl－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 生成不溶于稀硝酸 的浅黄色沉淀的为Br－ Ag＋＋Br－===AgBr↓ 生成不溶于稀硝酸 的黄色沉淀的为I－ Ag＋＋I－===AgI↓ 误区警示： 1．卤素单质的互相转化 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2　Cl2＋2KI===I2＋2KCl　Br2 ＋2KI===I2 ＋2KBr。 2．①若某溶液中滴加稀硝酸可产生白色沉淀，则该溶液中可能含有SiO和AlO；若加入过量稀硝酸可产生白色沉淀，则该溶液中含有SiO。②某溶液中加入AgNO3溶液若产生白色沉淀，则该溶液中可能含有Cl－、CO、OH－；若白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中含有Cl－。