江苏省2018化学学业水平测试复习掌中宝：第5讲+钠及其化合物+Word版含答案.doc

第5讲　钠及其化合物 1．钠的原子结构：钠元素在元素周期表中位于第三周期IA族，原子结构示意图为。在化学反应中，金属钠容易失去最外层上的1个电子表现出强还原性。故金属钠的化学性质很活泼。 2．金属钠的物理性质及保存：钠是一种银白色固体，有金属光泽，硬度软，密度比水小，熔点低，一般保存在煤油中。 3．化学性质：(还原性) (1)钠与氧气反应： ①常温下钠露置在空气中即可与氧气发生缓慢氧化反应，生成一种不稳定的白色固体Na2O，使钠表面变暗，化学方程式为4Na＋O2＝2Na2O(白色)。 ②钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个光亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，化学方程式为：2Na＋O2Na2O2。 (2)与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；钠会浮在水面上，钠的密度小于水；钠熔化成一个银色小球，钠与水的反应是一个放热反应，而钠本身的熔点比较低。钠会在水面上游，有嘶嘶声，有氢气生成。滴加无色酚酞后溶液变红，反应后的溶液显碱性。离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 (3)钠与熔融的金属卤化物反应，如钠与TiCl4：TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。 (4)钠与乙醇反应：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑比钠与水反应慢。 4．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。 5．钠的制备与用途： (1)钠的制备　工业上电解熔融的NaCl：2NaCl2Na＋Cl2↑。 (2)钠的用途 ①置换一些稀有金属。②钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作导热剂。③充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光具有射程远、透雾能力强，用于道路和广场的照明。④钠可用于制取一些钠的化合物。 ★易错提醒：钠与水反应实质是置换水中的氢，故钠与酸溶液的反应直接与酸中氢离子反应。但钠与盐溶液的反应　将钠投入盐溶液中，钠会先和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐发生反应，则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中，发生的反应如下： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓(注：不能置换出铜单质)。 1．钠的氧化物 物质 氧化钠 过氧化钠 类型 碱性氧化物 不是碱性氧化物 氧的价态 －2 －1 阴、阳离 子个数比 1∶2 1∶2 颜色、状态 白色 淡黄色 化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键 电子式 与H2O反应 Na2O＋H2O ===2NaOH 2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2 ===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2.氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠属于强碱，电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－，既含有离子键又含有共价键，电子式为，能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸发生中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。也能和CH3COOH等弱酸发生中和反应，离子方程式为CH3COOH＋OH－===__CH3COO－＋H2O，和酸性氧化物CO2反应，CO2少量的化学方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CO2过量的化学方程式NaOH＋CO2===NaHCO3。 【易错警示】 过氧化钠用作呼吸面具和潜水艇供氧剂，而不是氧化钠。 1. 碳酸钠、碳酸氢钠的比较 Na2CO3 NaHCO3 色态 白色粉末 细小白色粉末 俗名 纯碱(或者苏打) 小苏打 水溶性 溶 溶 溶液的酸碱性 碱性 碱性 热稳定性 稳定 不稳定 与盐酸反应 化学方程式 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 与CaCl2溶液 反应化学方程式 Na2CO3＋CaCl2 ===CaCO3↓＋2NaCl 不反应 注：相互转化：Na2CO3NaHCO3 2．鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法 (1)固体鉴别法：加热法　给固体加热时产生使澄清石灰水变浑浊气体的为NaHCO3，无明显现象的为Na2CO3。 (2)溶液的鉴别方法 ①沉淀法　向溶液中滴加CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色深沉生成的为Na2CO3，无明显现象的为NaHCO3(注：不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，两者皆生成白色沉淀CaCO3或BaCO3)。 ②气体法　向溶液中逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，过一会才产生气泡的是Na2CO3。 ③酸碱指示剂法　向同浓度的溶液中分别滴加几滴酚酞溶液，红色深的是Na2CO3，红色较浅或呈粉红色的是NaHCO3。 3．Na2CO3与NaHCO3的除杂 混合物(括号内的为杂