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第3讲 离子反应、离子方
程式、离子共存
1．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
2．强电解质指在水溶液中能完全电离的电解质如强酸(H2SO4、HCl、HNO3)、强碱(NaOH、KOH)、大多数的盐(Na2SO4、NH4NO3、Na2CO3等)；弱电解质指在水溶液中部分电离的电解质如弱酸(H2CO3)、弱碱(NH3·H2O)和水。
3．电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。酸碱盐在溶液中都能发生电离。
【易错警示】
1．电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。
2．蔗糖和酒精都是非电解质。
3．NaCl、HCl等的水溶液能导电，NaCl、HCl是电解质，而不是NaCl、HCl的水溶液是电解质。BaSO4、AgCl等物质很难溶解，其水溶液不导电，但其熔融状态能导电，是电解质。
4．SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为它们跟水发生反应生成了电解质，它们属于非电解质。
5．电离完全时电离方程式用“===”表示，电离不完全时用“((”表示。
例如： NH4NO3===NH＋NO，NaHCO3===Na＋＋HCO， HCO((H＋＋CO。
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式的意义为：①表示某个具体的反应；②表示同一类型的离子反应。
2．离子方程式书写的步骤：(四个字①写、②拆、③删、④查)
①写出反应的正确化学方程式。
②把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离、单质、非电解质，以及气体物质均写成化学式。
③删去化学方程式两边不参加反应的离子。
④检查离子方程式两边的各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。
例如：盐酸与氢氧化钠溶液反应： H＋＋OH－===H2O。
3．离子反应发生的条件
(1)复分解反应类型：
(2)氧化还原反应类型：
强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
4．离子方程式书写的常见错误类型：
(1)违背电荷守恒或原子守恒
铜和硝酸银溶液的反应写成： Cu＋Ag＋=== Cu2＋＋Ag
(应为：Cu＋2Ag＋=== Cu2＋＋2Ag)；
氯气与碘化钾溶液反应写成：Cl2＋I－===Cl－＋I2
(应为：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2)。
(2)物质的拆写不合理
硅酸钠与稀硫酸反应写成：Na2SiO3＋ 2H＋===2Na＋＋ H2SiO3↓
(应为：SiO＋ 2H＋===H2SiO3↓)；
碳酸钙溶于醋酸中写成：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(应为：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑)。
(3)违背反应事实，与实际产物不符。
铁和稀硫酸反应写成：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
(应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑)；
铜粉与稀硝酸反应写成：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
(应为：3Cu＋2NO＋ 8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O)；
(4)漏写离子反应或忽视离子配比
在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液写成：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(应为：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓)；
.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应写成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。
(应为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O)。
【易错警示】
判断一个离子方程式是否正确，要检查四个方面的内容：查“守恒”(检查反应前后原子和电荷是否守恒)、查“拆分”( 检查难溶物、弱电解质、氧化物、弱酸的酸式根是否写成化学式)、查“原理”( 检查是否违背反应事实、是否遗漏了参加反应的离子)、查“用量”(检查反应物的用量对生成物的种类是否有影响)。
1．离子不能大量共存的主要原因为：①有气体生成，如CO和H＋不能大量共存：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ; ②有难溶物质生成，如Mg2＋和OH－不能大量共存：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③有水(难电离的物质)生成，如H＋和OH－不能大量共存：H＋＋OH－===H2O。
2．一般情况下：
①酸性条件下(含大量H＋)，不能存在的离子有 OH－、HCO、CO、HSO、SO、CH3COO－、ClO－等。
②碱性条件下(含大量OH－)，不能存在的离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH、HCO等。
③在“无色溶液”
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