江苏省2018化学学业水平测试复习掌中宝：第2讲+阿伏加德罗常数+Word版含答案.doc

第2讲　阿伏加德罗常数 1．物质的量是含有一定数目微粒的集合体。它是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，单位为摩尔(mol)。 2．国际上规定0.012__kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，1 mol任何微粒的微粒数与0.012__kg12C中所含的碳原子数相同。即阿伏加德罗常数约为6.02×1023__mol－1。物质的量n、阿伏加德罗常数NA与微粒数N之间的关系为N＝n·NA。 3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g/mol。 摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量。 物质的量n、物质的质量m、摩尔质量M间的关系为m＝n·M。 【易错警示】 1．“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解；摩尔是单位，不是物理量。 2．阿伏加德常数是近似为6.02×1023 mol－1。 3．摩尔不适用于表示宏观物体，不能说1 mol苹果等。只适用于微观粒子(如：分子、原子、离子、质子、电子等)。使用时一般用化学式指明粒子的类别。 4．1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。对具体的物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的量的多少而改变，也不随物质聚集状态的改变而改变。 1．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号Vm表示，常用单位为L/mol或m3/mol。 标准状况下气体摩尔体积　 物质的量n、气体体积V、气体摩尔体积Vm间的关系为V＝n·Vm。 2．阿伏加德罗定律是指在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 3．物质的量用于化学方程式的计算：化学方程式中各物质的计量数之比等于物质的量之比。 4．物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，其单位为mol·L－1。表达式：cB＝。 【易错警示】 1．标况下气体摩尔体积一定是Vm＝22.4 L/mol，非标准状况下的气体不一定等于22.4 L/mol。 2．使用22.4 L·mol－1时应注意两个方面：①是否在标准状况下；②该物质是否为气态。 如：标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA是不对的，因为标准状况下，H2O不为气体。 1．有关物质的量浓度的计算 (1)物质的量浓度的简单计算：cB＝。 (2)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的质量或物质的量不变： m1w1＝m2w2或c1V1＝c2V2。 (3)溶液混合的计算：混合前后溶质的质量或物质的量不变： m1w1＋m2w2＝m混w混或c1V1＋c2V2＝c混V混。 (4)物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系： c＝，w＝(ρ单位：g/mL)。 (5)气体溶于水后物质的量浓度的计算： 气体溶于水所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积之和。必须依据公式V＝来计算溶液的体积。 2．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤： (1)计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶质是液体时，则计算所需液体的体积。 (2)称量：用托盘天平称出所需固体的质量或用量筒(或滴定管)量出所需液体的体积。 (3)溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边振荡，静置至室温。 (4)转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。 (5)洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1～2__cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀。 3．误差分析 配制步骤 错误操作 m V c 称量 物质、砝码位置放反且使用了游码 减小 — 减小 砝码生锈 增大 — 增大 溶解,有少量液体溅出,减小,—,减小 转移, 移液前容量瓶内有少量蒸馏水,不变,不变,不变 移液前有部分溶液洒在外面,减小,—,减小 洗涤,未洗涤或洗涤液未注入容量瓶,减小,—,减小 定容, 液面超出刻度线，吸出一部分溶液,减小,—,减小 俯视刻度线,—,减小,偏大 仰视刻度线,—,增大,偏小 摇匀,摇匀后液面下降，补充蒸馏水,—,增大,减小 装瓶,试剂瓶刚用蒸馏水洗过,—,增大,减小【易错警示】 1．溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。 2．常考一定物质的量浓度溶液的配制的操作，如称量时，将固体直接放在托盘天平的右盘上是不正确的，称量药品时，在托盘天平的两盘上各放一张相同的纸，药品应放在左盘纸上称量。特例：NaOH称量时要放在烧杯中称量，不能放在纸上。