江苏省2018化学学业水平测试复习过关演练：第7讲+铁、铜的获取及应用+Word版含答案.doc

第7讲　铁、铜的获取及应用 巩固练习 1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀 2．鉴定久置的FeCl2溶液是否被氧化变质，最好采用(　　) A．加入NaOH溶液 B．加入KSCN溶液 C．先通入氯气，再加入KSCN溶液 D．先加足量铁粉，再加入KSCN溶液 3．为了除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，最好的方法是向此溶液中(　　) A．通入Cl2　　　　 B．加入Fe　 C．加入Zn　　 D．加入Cu 4．下列叙述正确的是(　　) A．铁粉中混有铝粉既可用过量NaOH溶液，也可以用过量FeCl3反应过滤除去 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶 C．铜和氯化铁发生反应3Cu＋2FeCl3===2Fe＋3CuCl2 D．铁能与浓硫酸反应，但能用铁制容器储存浓硫酸 5．下列叙述中错误的是(　　) A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 B．制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，生成红褐色沉淀即可得到氢氧化铁胶体 C．能通过化合反应制取FeCl2和Fe(OH)3 D．金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中 6．下列离子方程式正确的是(　　) A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 7．下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　) A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑ 8．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(　　) A．2∶3 B．3∶2　 C．1∶2 D．1∶1 9．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成血红色，则下列结论错误的是(　　) A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋Cl2 C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色物质 D．Fe2＋被氧化为Fe3＋ 10．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　) A．Fe(OH)3　Fe2O3 B．Fe(OH)2　Fe2O3 C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　Fe3O4 11．下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 12．向500 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6 L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3 g，下列判断正确的是(　　) A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 mol B．原溶液中的HNO3浓度是2.0 mol/L C．反应后的溶液中还可以溶解9.6 g铜 D．反应后的溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2 13.某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定： 第13题图 由此分析，下列结论中正确的是(　　) A．X中一定有Fe3＋ B．Z中一定有Fe3＋ C．Y为AgI沉淀 D．X一定为FeBr2溶液 14．下列中学常见实验的现象或表述正确的是(　　) A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．向