高考化学阅读材料：9.化学实验基础+Word版含解析.doc

【考点解读】化学实验选择题主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。 【归纳阅读】 1．化学实验操作中的“第一步” (1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调“0”点——天平等的使用。 (4)验纯——点燃可燃性气体。 (5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。 (6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。 2．化学实验操作要点 (1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。 (2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。 (3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 (4)用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。 (5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。 (6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。 (8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。 3.化学实验现象与实验结论 实验操作 实验现象与结论 (1)向溶液中先滴入几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液 溶液变红色，说明溶液中含有Fe2＋(×) (2)用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧 火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K＋(×) (3)向溶液中先加入稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 加入盐酸无现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO(√) (4)过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液 溶液不变红色，说明氯气将Fe氧化为Fe2＋(×) (5)在浓硫化钠溶液中，加入AgCl 有黑色沉淀生成，说明Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)(√) (6)将某气体通入品红中 品红褪色，说明该气体一定是SO2(×) (7)将SO2通入到滴有酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去，说明SO2有漂白性(×) (8)将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中 生成白色沉淀，说明此沉淀是BaSO3(×) (9)向溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口 试纸不变蓝，说明溶液中没有NH(×) (10)取适量Na2SO3固体于试管中，加水溶解，加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸 先有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，说明Na2SO3固体已变质(×) 4．化学实验装置图与评价 装置 装置的易错点或注意事项 容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质；玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上 是否用玻璃棒引流；漏斗末端是否紧靠烧杯内壁；玻璃棒是否紧靠三层滤纸 分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁；分离的混合物是否符合萃取原理；分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出 温度计水银球的位置是否位于支管口；水流方向是否为自下而上；是否使用碎瓷片；是否使用石棉网 右端导管是深入液面以下还是接近液面；用的是饱和Na2CO3溶液还是NaOH溶液；配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺序是否正确 气体流向是否为长进短出；注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气；洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液 制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置；MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置 反应的试管口要略向下倾斜；制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流；用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置 通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸乙酸碳酸苯酚；若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气 5．装置连接的先与后 (1)装配仪器时：先下后上，先左后右。 (2)加入试剂时：先固后液。 (3)实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯。 (4)防倒吸时：往往最后停止加热或最后停止通气。 (5)防氧化时：往往最后停止通气。 (6)仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。 (7)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除去水蒸气。 高考资源网（ ），您身边的高