高考化学阅读材料：6.元素周期律+Word版含解析.doc

【考点解读】元素周期律是高考的热点，每年必考，题型为选择题，相对单一，试题命制时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。 【归纳阅读】 1．核外电子排布的特殊规律(短周期元素) (1)最外层有1个电子的原子：H、Li、Na。 (2)最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；是次外层电子数3倍的原子：O；是次外层电子数4倍的原子：Ne。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。 (6)电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。 2．元素金属性、非金属性强弱的比较 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强 判断依据 ①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强 判断依据 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强 3．粒子半径大小的比较 原子半径 (1)电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。如： r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) (2)最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs) 离子半径 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋) (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如： r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) (3)带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。如： r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－) (4)带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。 如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋) 4．化学键与物质类别的关系 (1)从以上可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。 (3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 【正误判断】 (1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×) (2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×) (3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×) (4)ⅠA族元素的金属性一定比同周期的ⅡA的强(√) (5)非金属性强弱顺序是FON，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√) (6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×) (7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×) (8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√) 高考资源网（ ），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 高考资源网（ ），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。