杂化轨道和分子构型.docVIP

第二节 杂化轨道和空间构型 【学习目标】 1.复习巩固电子式、共价键、σ键、π键、键参数。 2.理解掌握杂化轨道、价层电子对、会计算价层电子对数，理解中心原子轨道和分子构型的关系。 重难点：杂化轨道理解计算，杂化轨道和分子构型的关系 【回顾旧知识】 共价键的实质： 2、3、 写出下列物质的电子式 N2 HCl CO2 H2O NH3 BF3 CH4 【开启新知识】 一、活动探究 发挥自己的想象，各小组用橡皮泥把下列物质可能的形状捏出来 CO2 H2O NH3 BF3 CH4 提示：原子用球，键用牙签 成果展示 化学式 立体构型 结构式 键角 比例模型 球棍模型CO2 O＝C＝O 180° H2O 105° 120° NH3 107° CH4 109°28′ 疑问：CO2 H2O的组成都是一个中心原子，两个被结合原子，分子组成一样，构型为什么不一样？ 问题分析： 分子构型是由共价键的 和 决定的 共价键的实质是 也就是说，分子长什么样和共用电子对所处的轨道夹角有关系 二、 杂化轨道理论 用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成 在形成CH分子时碳原子的一个轨道和三个轨道发生混杂形成四个能量相等的杂化轨道。四个杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH分子所以四个C—H键是等同的。可表示为 2．杂化轨道的类型杂化类型 sp sp2 sp3参与杂化的原子轨道及数目 ns np 杂化轨道数目 杂化轨道间的夹角 杂化轨道示意图 立体构型 问题思考： (1)观察上述杂化过程，分析原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？ (2)2s轨道与3p轨道能否形成sp2杂化轨道？ =σ键 + 孤电子对数 =m + 练练手 物质 杂化轨道数目 杂化方式 构型 CO2 H2O BF3 NH3 CH4 【巩固练习】 化学式 孤对电子对数 结合的原子数 杂化 方式 构型 分子或离子空间 构型名称 HCN SO2 NH2－ B3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42－ 1 A原子的价电子数－m×B原子最多还能容纳的电子数 2