开发海水中卤素资源.ppt

实验与观察 1. 观察一瓶氯化氢气体的颜色和状态 2. 打开集气瓶上的玻璃盖，小心嗅闻它的气味，并观察瓶口有什么现象发生 记录 ___________________________ 3.用一条湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，观察现象 记录 ____________________________ 4.氯化氢的水溶性实验 现象 ______________________________ 解释 ______________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ 实验室制HCl的装置 发生装置 收集装置 尾气吸收装置 实验室制HCl的装置 [练习3] 小结氧化-还原反应和常见的四种反应基本类型之间的关系。 （1）凡是有单质生成的分解反应一定 为氧化-还原反应。 （2）凡是有单质参加的化合反应一定 为氧-还反应。 （3）A+BC→B+AC ∴其中必然伴随着化合价的升降， 置换反应均为氧-还反应。 （4）∵复分解反应中无化合价的变化， 复分解反应都不是氧-还反应。 （三）从电子转移的角度来分析 Na ＋ Cl2 NaCl 还原剂 氧化剂 化合价降低， 化合价升高， 0 0 +1 被氧化 被还原 2 2 -1 点燃 1.化合价升降与得失电子的关系 （1）化合价升高，失电子； 升高价数=失电子数 （2）化合价降低，得电子； 降低价数=得电子数 2.氧化-还原反应的实质： 电子的转移 3.双线桥法 （又叫“长式”） （1）定义： 表示同一元素得到或失去电子的情况 。 （2）举例： Na ＋ Cl2 NaCl 0 0 +1 2 2 -1 点燃 失去2e 得到2e （3）步骤： ①标出发生变化的化合价 ②画上箭头，注意方向，不要歪掉 ③在箭头上写明“得到”或“失去” 多少个电子。 （4）注意点： ①箭号是反应物中的某元素指向生成 物中的同种元素。 ②写明“失去”或“得到” [练习4] 标出长式 Cu ＋ Cl2 CuCl2 0 0 +2 -1 点燃 失去2e 得到2e （5）规律： 得失电子数必然相等。 4.单线桥法 （又叫短式） （1）定义： 表示不同元素原子间得到和失去电子的情况 （2）举例： Na ＋ Cl2 NaCl 0 0 +1 2 2 -1 点燃 2e 2 2 （3）步骤： ①标出发生变化的化合价 ②标出化合价升高的元素， 在相应的下方表“↑” 总共升高多少，在“↑”旁边标明数字。 ③标出化合价降低的元素， 在相应的下方表“↓” 总共降低多少，在“↓”旁边标明数字。 ④顺着这两个箭头的方向画出单线桥， 说明电子的转移方向。 ⑤在箭头上方标明电子数，电子数与 化合价升降总数相等。 不用标明“得到”或“失去”。 （4）注意点 ①箭号标在反应物内部，箭号由失去 电子的元素指向得到电子的元素。 ②不必写“得到”或“失去”， 但电子数仍要标明。 [练习5] 标出短式 Cu ＋ Cl2 CuCl2 0 0 +2 -1 点燃 2e （1） 2 2 （2） H2 ＋ Cl2 HCl 0 0 +1 -1 点燃 2e 2 2 2 5.重新定义氧化-还原反应 [P.50]划线 6.最完整的两条线 （1）氧化剂： 具有氧化性， 化合价降低， 被还原， 发生还原反应， 反应后为还原产物。 （2）还原剂： 具有还原性， 化合价升高， 被氧化， 发生氧化反应， 反应后为氧化产物。 得电子， 失电子， 氧化剂： 还原剂： 得，降，还 失、升、氧 [练习6] 口头快速回答 分析 概念 从得失氧 观点分析 从化合价升降 观点分析 从电子转移 观点分析 氧化反应 还原反应 氧-还反应 氧化剂 还原剂 [练习7] 用单线桥法标明，指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，做完之后寻找一下有何规律 。 Fe ＋ Cl2 FeCl3 0 0 +3 -1 点燃 （1） 6 6 （2） CuO ＋ H2 +2 0 2e 2 2 6e 2 3 2 氧化剂 H2O Cu + 0 +