第一章 节 从实验学化学1.1 化学实验基本方法.pptVIP

请回忆粗盐的提纯方法 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 纯净的ＮaＣl 1.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐吗？(检验) 2.如何去除杂质? 二、混合物的分离和提纯 原理： 固体与液体的分离。 适用范围： 主要仪器： 注意： 利用物质的溶解度差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。 普通三角形短颈漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） “一贴二低三靠” 1、过滤 如果沉淀有用，需对沉淀进行洗涤、干燥等步骤 如果所得滤液的溶质需要蒸发并计算，则沉淀的洗涤液要与滤液合并 蒸发操作 ②蒸发操作时的注意事项？ *加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使液体蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。 2. 蒸发 ①蒸发操作需要哪些仪器？ 蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三脚架）、 酒精灯、玻璃棒。 冷却结晶： 适用于溶解度受温度影响大的物质如：硝酸钾(KNO3) 思考：如何分离硝酸钾（90%）氯化钠（10%）? 反之呢？ 如何检验ＮaＣl中的杂质？ Ｃa2+ 　　　　——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－　 　　　　 Ｍg2+ 　　　　——强碱　 SO42- 　 　　　　 ——稀盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋　 　　检验物质时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验． 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO32- OH- Ba2+ BaCO3↓ HCl CO32-的作用是什么？ 你能想出试剂的添加顺序吗？ 如何检验ＮaＣl中的杂质？ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 → HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须稍过量（蒸发） 过滤 过滤 过滤 请回忆粗盐的提纯方法 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 不纯ＮaＣl 二、混合物的分离和提纯 加入除杂试剂，过滤 杂质沉淀 NaCl和HCl混合液 纯净NaCl 蒸发 过滤操作 蒸发操作 固体(可溶)-液体 固体(不溶)-液体 液液 混合物呢？ 3.蒸馏—液液互溶 △ 再冷凝 液态混合物 沸点低的成分 气体 液体与高沸点的物质分离开来。 先气化 （条件：热稳定性强、沸点相差30度以上） （1）蒸馏原理： 利用液体混合物中各物质的沸点不同除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。 投放沸石或碎瓷片 温度计水银球处于支管口处 水， 下入上出 溶液体积不超过烧瓶体积2/3，不少于1/3 （2）蒸馏装置 铁架台 酒精灯 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝器 尾接管 锥形瓶 （牛角管） （3）注意事项 ②蒸馏烧瓶内液体体积1/3-2/3，垫石棉网加热 ④温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处测蒸气温度 ⑤冷凝水下口进，上口出。 ⑥实验开始时，先开水后加热。 ③蒸馏烧瓶中要加入沸石(碎瓷片)防止暴沸。 ①安装蒸馏装置“由下至上、由左至右” ⑦拆仪器与装配仪器相反 实验结束时，先停热后关水。 溶液不可蒸干。 Cl-的检验 先加入稀HNO3酸化（排除CO32-），再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl- 。 Cl-、Br-和I-的检验： 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 烧瓶中水温升高至100。C后沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水 加稀硝酸AgNO3溶液，无白色沉淀生成,说明经蒸馏水中无Cl-。 实验室制取蒸馏水 （4）蒸馏的应用 海水的淡化 无水酒精制备 石油的分馏 碘在水中的溶解度很小（25℃）为0.029g 碘在四氯化碳 (CCl4)中的溶解度是水的100倍 4.萃取 （1）原理： 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 （2）仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台 萃取剂 思考：溶质在不同的溶剂里的溶解能力是否相同？ （3）操作步骤： ①检查是否 漏液 ②加液振荡 ③静置分层