福建省福州文博中学2013届高三化学第一轮复习阶段性测试Word版.docVIP

文博中学2012-2013学年高三化学第一轮复习阶段性测试 （2012/12/16） 班级 姓名 座号 要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（共20题，每题3分，共60分） 1．．Cl－、NO3－、Na＋、SO32－.c(H＋)=1.0×10－13mol/L C6H5O－、K＋、SO42－、Br－Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ NO3－、I－、Na＋、Al3＋．NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ） A．200mLlmol·L-lFe2（SO4），溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA B．O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3 NA C．一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA ．下列实验方案能达到预期目的的是（ ） ①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉 ②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 ⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂 A．①②④　　　　B．①②⑤ C．②④⑤ D．②③④ ．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）　 A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI?淀粉溶液，则C中溶液变蓝D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2+ +2OH? + NH4+ + HCO3? = BaCO3↓+NH3?H2O + H2O B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑ C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋ ．对下列事实的解释正确的是（ ） A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+ ） A、该电池能够在高温下工作 B、电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O－24e－＝6CO2+24H＋ C、放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D、在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况 下CO2 11.2 L 11．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( ) A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③中外电路电子由a极流向b极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 12．根据下列热化学方程式： ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol ②H2(g)＋1／2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol ③CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) ＝CH3COOH(l)的反应热为（ ） A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol