热学教学大纲1-2 第一章 节 之二.pptVIP

分子摩尔质量?=28.9644?10-3 kg?mol-1 气体质量密度 ? =?p/(RT)  =1.2250  kg?m-3 分子数密度 n=p/(kT)  =2.5470?1025 m-3 绝热指数? =cp /cv  =1.400 声音传播速度 c=(?RT/?)1/2 =340.29 m?s-1 大气标高H=RT/(?g) =8.4345?103 m 非理想气体物态方程 范德瓦耳斯方程 范德瓦耳斯气体 **狄特里奇方程 **伯特洛方程 *雷德利克－邝方程 雷德利克－邝方程? 在现有的包含两个常量的气体物态方程中，精确度最高的是在1949年被提出的雷德利克－邝方程（Redlich-Kwong equation）。[1] [1] Redlich O，Kwong. On the Thermodynamics of  Solutions. V. An Equation  of State. Fugacities of  Gaseous Solutions.  Chemical Review，1949， 44：233  1 mol 气体的雷德利克－邝方程的具体形式为 p?{a/[T0.5v(v?b)]} =RT/(v?b).  式中 p、v、T 分别为气体的压强、摩尔体积、热力学温度， a 和 b 都是依赖于气体性质的雷德利克－邝常量，R 是普适气体常量。 我们可以把严格遵守雷德利克－邝方程的气体称为雷德利克－邝气体。 对于由无极分子构成的气体，将使用雷德利克－邝方程得到的理论计算结果与实验数据相比较时，其误差往往都相当小，因此，这个方程在化学工程与热力工程中都有实际的应用。[2~4] [2] 雷一东，葛喜臣. 化工热力学. 重 庆：重庆大学出版社， 1989. 4  ～5[3] 沃克 K. 热力学. 下册. 马元，刘桂 玉，洪春华等译. 北京：高等教育 出版社，1982. 68～70[4] 徐锡申，张万箱等. 实用物态方程 理论导引. 北京：科学出版社，  1986. 87～89  *雷德利克－邝方程与范德瓦耳斯方程和理想气体物态方程的比较 卡末林－昂内斯方程 位力系数 *玻意耳温度（马略特温度） 三个物态方程的比较 现在把分别用理想气体物态方程、范德瓦耳斯方程、雷德利克－邝方程时所得到的结果进行比较。 第一章温度 第一章之二 道尔顿分压定律 混合理想气体的物态方程 平均摩尔质量 *查理定律 *盖吕萨克定律 体积分数(Vi /V) 压强分数(pi /p) 摩尔质量分数(?i /?)质量分数(Mi /M) *物质的量分数(?i /?) *阿马格分体积定律 阿马格分体积定律 将理想气体物态方程应用于混合理想气体中的第 i 种组分可得 pVi=?iRT=Vpi. 对各种组分求和得 p?Vi=??iRT=V?pi. 用 p 除上式左右两端则得 ?Vi=V?pi/p.  由道尔顿分压定律知p=?pi，由此可见 ?Vi=V. 以上结果表明：混合理想气体的体积等于各组分的分体积之和，这个结论称为阿马格分体积定律。 平均摩尔质量 M=??Mi=?i ?i  体积分数(压强分数) Vi /V=pi /p=?i /?  =Ni /N=ni /n摩尔质量分数 ?i /? 质量分数 Mi /M=(?i /?)(?i /?)  =(Vi /V)(?i /?) =(?i /?)  由质量分数Mi /M 求平均摩尔质量? ?=M/?  =M/(??i) =M/[?(Mi /?i)] =1/{?[(Mi /M)(1/?i)]} ??1=?[(Mi /M)??i?1] 由体积分数Vi /V求平均摩尔质量?  ?=M/?  =(?Mi)/?  =(??i?i)/?  =?(?i /?)?i  =?(Vi /V)?i  例题：将36％的氢气（H2）和64％的氧气（O2）混合后，试计算其平均相对分子质量（即平均分子量）等于多少？ 解：这个问题问得不清楚，它没有指明这些百分比到底是