水环境化学-第十次课程沉淀作用幻灯片课件.pptVIP

沉淀作用 4-2 硫化物 当水中有硫化氢气体存在时，溶于水中气体呈二元酸状态，其分级在硫化氢和金属硫化物均达到饱和的水中，同时存在着两种平衡： 沉淀作用 4-2 硫化物 在饱和溶液中H2S浓度总保持在0.1mol/L，可以认为饱和溶液中H2S分子浓度也保持在0.1mol/L。则： 沉淀作用 4-2 硫化物 溶液中促成硫化物沉淀的是S2-，若溶液中存在二价的金属离子Me2+，则有： 在硫化氢和硫化物均达到饱和的溶液中，可以算出溶液中金属离子的饱和浓度为 沉淀作用 4-2 硫化物 例1：含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0，请计算水中剩余镉离子的浓度。已知 ： 沉淀作用 4-3 碳酸盐 HCO3-是天然水体中主要阴离子之一，它能与金属离子形成碳酸盐沉淀，从而影响水中重金属离子的迁移。水中碳酸盐的溶解度，在很大程度上取决于其中二氧化碳的含量和水体pH。 沉淀作用 4-3 碳酸盐 本节要求 水体中金属污染的特点 水体中金属污染的三种迁移形式 水中颗粒物（胶体）对金属污染物的吸附作用 凝聚和絮凝之间的区别 诱发沉积物中重金属释放的主要因素 硫化物的溶解和沉淀的相关计算 封闭体系方解石在纯水中的溶解变化 氧化-还原作用 5-1 电子活度概念 代表氢离子在水溶液中的活度，它衡量溶液接受或迁移质子的相对趋势。 代表电子在水溶液中的活度，它衡量溶液接受或迁移电子的相对趋势。 氧化-还原作用 5-2 电子活度和氧化还原电位 氧化-还原作用 5-2 电子活度和氧化还原电位 是氧化态和还原态浓度相等时的 。准确地讲，应用电子活度来代替上述的电子浓度。 从 概念可知， 越小，电子浓度越高，体系提供电子的倾向就越强；反之， 越大，电子浓度越低，体系接受电子的倾向就越强。 当 增大时，体系氧化态相对浓度升高。 氧化-还原作用 [Fe3+]-[Fe2+]体系的 5-3 氧化-还原作用 NH4+-NO2--NO3--H2O体系的 5-3 氧化-还原作用 5-4 水体系的 水体系的 氧化-还原作用 5-5 决定电位 ? 对于只有一个氧化还原平衡的单体系，其平衡电位就是体系的pE。实际上体系中往往同时存在多个氧化还原平衡，它的pE应介于其中各个单体系的电位之间，而且接近于含量较高的单体系的电位。如果某个单体系的含量比其他体系高得多，其电位几乎等于混合体系的pE，该单体系的电位称为决定电位 氧化-还原作用 5-5 决定电位 ?例如，有两个单体系??????Cu2+ + e === Cu+ pE0 = 5.82????? 当[Cu2+ ]=10-5mol/L,[Cu+ ]=10-4mol/L时，pECu2+ /Cu+ = 4.82??????Fe3+ + e = Fe2+ pE0 = 13.05????? 当[Fe3+]=10-3 mol/L，Fe2+ = 0.1mol/L时，pEFe3+/Fe2+ = 11.05 氧化-还原作用 5-6 水体决定电位 ? 在一般的天然水体环境中，水体中起决定电位作用的物质是溶解氧，溶解氧为“决定电位”物质。 在有机物较多的缺氧情况下，有机物起着决定电位的作用；如水体处于上述两种状况之间，决定电位应是溶解氧体系和有机物体系电位的综合。 除氧和有机物外，铁和锰是环境中分布相当普遍的变价元素，它们是水体中氧化还原反应的主要参与者。在特殊条件下，甚至起着决定电位的作用。 氧化-还原作用 5-6 水体决定电位 ? 如水体溶解氧饱和，氧电位是决定电位。根据水的氧化反应：