高中化学必修2-教学课件---第三章-第7课时-乙酸.pptVIP

第三节生活中两种常见的有机物 乙酸 一、观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式和结 构简式。 结构简式： 分子式： C2H4O2 官能团 ： CH3COOH —COOH（羧基） 乙酸的分子结构: 结构简式：CH3COOH 或 CH3 —C—OH O 分子式：C2H4O2 羧基(官能团)：—C—OH（或—COOH） O 结构式： C H H H H C O O 二、 观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸，并看书总结乙酸的物理性质。 物理性质 颜色： 状态： 气味： 熔点： 沸点： 溶解性： 无色 液体 强烈刺激性气味 117.9℃ 16.6℃ 易溶于水和乙醇 思考；家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖 瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这 个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？ 乙酸的化学性质 (1)弱酸性: CH3COOH CH3COO－+H+ NaOH+ CH3COOH CH3COONa + H2O Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2↑ Cu(OH)2 + 2CH3COOH (CH3COO)2Cu + 2H2O 根据现有的化学药品设计实验方案：（1）证明乙酸确有酸性； （2）比较乙酸与碳酸酸性的强弱。 药品：Mg粉、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞。 方案⑵：往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色 消失证明酸、碱反应已发生。 乙酸在水溶液中的电离方程式： 方案⑴：往镁粉中加入乙酸。 方案⑶：往NaCO3粉末中加入乙酸。 酸性： CH3COOH H2CO3 Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca + CO2↑＋ H2O CaCO3 + 2CH3COOH 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑＋ H2O (2)乙酸的酯化反应 乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物 饱和Na2CO3溶液 (2(2)乙酸的酯化反应 ) (2)乙酸的酯化反应 乙酸的酯化反应 乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物 （2）乙酸的酯化反应 乙酸、乙醇、浓硫酸混合物 饱和碳酸钠溶液 乙酸乙酯的制备（实验视频） 现象：溶液分层，上层有无色透明的 油状液体产生,并有香味 酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应. 浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂 浓H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯 实验室用如图装置制取乙酸乙酯。 (1)导气管不能插入Na2CO3溶液中 是为了___________________ (2)浓H2SO4的作用_____________ (3)饱和Na2CO3溶液的作用__________________________ 催化剂和吸水剂 防倒吸 ①吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯的香味； ②降低酯的溶解性，使其更易分层析出。 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓 硫酸和2mL乙酸；按图3—17连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽 经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上 注意事项： 1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。 2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇 大量挥发。 3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。 4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸 乙酯与乙酸、乙醇的分离。 实验现象： 实验结论： 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并 可闻到香味。 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应， 生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该 油状液体是乙酸乙酯。 同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。 【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？ 提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。 18 18 断键方式：酸脱羟基(-OH) 醇脱氢(H) 酯化反应又属于