陌生氧化还原方程式配平.pptxVIP

2012--2015年全国理综卷 考查“氧化还原方程式”书写的分数分布情况：;我们的学习目标; 课前小练 1.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为： 2.铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是： 3.酸性环境下，向含重铬酸根(Cr2O72－)的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式 ;1.认真阅读题目，找出解题的“题眼”。 2.根据元素化合价的变化确定：氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物。 3.按“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”写出方程式，并根据得失电子守恒配平上述四种物质。 4.根据电荷守恒、酸碱性环境，在方程式补充H+/H2O、OH-/H2O 5.配平方程式（元素、电荷守恒） ;练习1.联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化NH3，能获得肼的稀溶液。其反应的离子方程式为 。 练习2：把二氧化硫通入酸性的高锰酸钾溶液中，溶液褪色，试写出反应的离子方程式: ;;⑶ ②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。 ⑷ ③中反应时，每0.4 mol Cr2O72－转移2.4 mol e－， 该反应的离子方程式为 。;练习. 电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2＋、NH4＋、SO42－，[c(SO42－)]＞c(Ca2＋) ]。 精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：; 海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示： 步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol?MnO2时，消耗0.10mol?L-1?的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为;某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为： （1）放电时，正极反应式为： 。 （2）充电时，阴极反应式 为： 。 ;小结：; ;1、离子液体由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成，作电解液时,可在钢制品上电镀铝。电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为 　。 2. KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： __________________________________ 。 3、污水及自来水处理的方法有很多,碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体试写出反应的离子方程式： __________________________________ 4、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是__________________________________; 5.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_________________________________ 6．取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式____