金属钠化学性质教案设计表格.docVIP

3.1.1神奇的金属钠 临夏回民中学 化学教研组 何英英 教学目标 知识与技能 1.了解金属钠的物理性质，掌握钠的相关保存灭火等问题。2.掌握金属钠与氧气反应的两种产物及相应的反应条件3.掌握钠与水的反应，知道反应现象并能分析现象产生的原因4.由钠与硫酸铜的反应理解钠与盐是如何反应 过程与方法 通过分组实验探究，培养学生动手操作及观察分析的能力，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识 情感态度与价值观 通过金属钠的灭火处理的学习，让学生明白实验室安全的重要性，同时知道学好化学对生活生产的重要性 重难点 重点 金属钠的物理性质和化学性质 难点 金属钠与水的反应，钠与盐的反应 教学用具 实验药品及仪器： 烧杯、小刀、三脚架、泥三角、坩埚、滤纸、金属钠、蒸馏水、CuSO4溶液、水槽、酚酞 其他：多媒体、课本、黑板、粉笔、教材、导学案 教学过程 【回顾旧知】初中时我们学习过地壳中含量最多的几种元素，大家都知道是那些吗？ 【提问】在初中时我们学习了很多金属的某些性质，比如铁、镁、锌等等，生活中也随处可见一些金属，那么大家知道金属金属有哪些物理性质？如课本P46页的四幅图片所展示的四个化学反应是我们初中学过的一些典型的金属有关的实验,能发生哪些化学反应呢？ 【学生回答】…… 【教师总结】金属有哪些物理性质：不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性、延展性…… 金属发生的反应：与氧气、酸、盐溶液反应…… 【设疑导入】生活中见过很多的金属，那么同学们见过能用小刀切割的金属吗？都知道水是用来灭火的，见过水能生火吗？今天就让你们见识一下“水生火” 【演示实验】将滤纸包裹的一小块钠放入水中 现象：着火 通过实验引起学生的学习兴趣 【过渡】刚才在实验很精彩，在实验中老师用的是我们今天学习的主角儿——s神奇的金属钠，那么钠它的性质如何，接下来就让我们一起探究一下 实验探究一 【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度，并观察新切开的钠表面在空气中发生什么变化？ 【板书】： 一、钠的物理性质： 银白色金属光泽，质地柔软，钠的密度比煤油大，但是比水小，密度为0.97g/cm3 二、钠的化学性质 1、与氧气的反应 A、常温下：4Na+O2 == 2Na2O（白色） 实验探究二 【实验2】将一小块金属钠放在坩埚内，用酒精灯对其加热，观察实验现象 实验现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体. △ B、加热时：2Na+O2 === Na2O2 (淡黄色) 实验探究三 【实验3】向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。 实验现象及原因分析： 现象 现象原因分析 浮 密度比水小，0.97g/cm3 熔 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 游 有气体产生，反应剧烈 响 有气体产生，反应剧烈 红 有碱生成，生成NaOH 【思考】：金属钠与水反应生成的气体是什么? 2、钠与水的反应：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑ 【思考】： 1、钠为什么保存在煤油中？ 钠在空气中不能稳定保存，且能与水反应，而且钠密度比煤油大，所以保存在煤油中。 2、钠块着火，应该如何灭火？ 不应用水或泡沫灭火器，而应该用沙土盖灭 【问题探究】 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来，在金属活动性顺序表中,Na排在Cu的前面,那么把金属钠投到CuSO4中能否置换出金属铜? 【实验4】向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。 现象: 产生气体和蓝色沉淀 3、钠与盐溶液的反应： 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO4 钠与盐溶液反应规律:先与水反应，生成的氢氧化钠与盐反应 当堂训练 1.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.和CuSO4溶液反应可以置换出单质铜 2.将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的（ ） ①钠熔化 ②燃烧后生成淡黄色固体③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色 A、只有④ B、只有①　　C、①④ D、②③ 3.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3）将钠投入烧杯观察到的现象可能是（ ）A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不反应 C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下