钠碱金属-元素化学的学习方法(ppt 23).pptVIP

钠 Na 碱金属 元素化学的学习方法 原子结构 最外层电子数 化学性质 用途 制备方法 请写出元素周期表中第一纵行元素的元素符号。 写出氧化钠与水反应的化学方程式。为什么这一族元素统称碱金属元素？ 请画出锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图。碱金属元素的原子结构有何特点？应具有何种性质？ Li Na K Rb Cs Fr Na2O + H2O = 2NaOH 这一族元素的氧化物的水化物是可溶于水的强碱。 最外层都只有一个电子，易失去，具强还原性。 最外层只有一个电子的元素都是碱金属吗？ 氢元素不是碱金属元素 金属钠保 存在盛有煤油 的试剂瓶中。 观 察 根据观察所得，金属钠有何性质？ ★金属钠不与煤油反应 ★金属钠的密度比煤油大 ★金属钠可能与空气中的某些 物质很易反应 ★金属钠常温下呈固态 用刀切开 一小块钠，观 察断面变化。 实 验 一 现象： 切开的光亮的金属断面 很快地变暗。 反应： 4Na + O2 = 2Na2O 结论： ★ 钠是银白色金属 ★ 钠质软 ★常温下易与空气中的氧气反应 把一小块 钠放在石棉网 上加热。 实 验 二 现象： 钠在空气中燃烧，发出黄 色的火焰，生成淡黄色固体。 反应： 2Na + O2 === Na2O2 思考： Na2O2 稳定 Na2O和Na2O2 哪个稳定？ 过氧化钠 点燃 请写出钠在不同条件下与氧气反应的 化学方程式，并标出电子的转移情况。 4Na + O2 = 2Na2O 4e 2Na + O2 === Na2O2 2e 点燃 把一小块 钠放在氯气中 燃烧。 实 验 三 现象： 钠在氯气中剧烈燃烧，产 生白色的烟。 反应： 2Na + Cl2 == 2NaCl 思考： 为什么说是白烟？ 点燃 探究性实验 生成了氯化钠的固体小 颗粒悬浮在空中。 在研钵中 把钠与硫粉混 合研磨。 实 验 四 现象： 燃烧，火星四射，发生 爆炸。 反应： 2Na + S = Na2S 结论： 钠是一种很活泼的金属， 能与非金属如氧气、氯气和 硫等反应。 研磨 阅读教材 把一小块 钠投入滴有酚 酞的水中。 实 验 五 现象： 金属钠浮在水面 反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 熔成闪亮的小球 向各个方向游动 发生嘶嘶的响声 溶液变成红色 （密度比水小） (反应放热，钠 熔点低） （有气体生成） （反应剧烈） （产物呈碱性） 解释： 用有孔的 铝箔包好一小 块钠，用镊子 夹住，用排水 集气法收集一 试管气体。取 出试管，移近 火焰。 实 验 六 现象： 听到 “噗”的爆鸣声 反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 动画 向你请教 金属钠为何保存在煤油中？ 因金属钠与空气中的 O2 和 H2O 容易反应， 所以应将金属钠与空气隔绝。 金属钠为何能保存在煤油中？ 因金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应 金属钠能否保存在四氯化碳中？ 不能，因钠的密度比CCl4 小，浮在液面。 认真思考 如何用四氯化钛制取金属钛？写出有关反应 的化学方程式和反应条件。 用钠作还原剂，与熔融的四氯化钛反应： 4Na + TiCl4 = 4NaCl + Ti 熔融 注意：不能在溶液中进行！ 为什么？ 请写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式，标出电子的转移。 请写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式。 反应的实质是钠和水电离出来的氢离子反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2 2e FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 ② ①×3 + ②× 2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ① 6Na +2FeCl3 + 6H2O = 6NaCl + 2F