卤族元素教材分析(ppt 31).pptVIP

* * 卤 族 元 素 教 材 分 析 进入 氯 气 氯气的结构 氯气的物理性质 氯气的化学性质（重点） 氯气的物理性质 颜 色: 黄绿色 状 态: 气体 气 味: 有刺激性气味 密 度: 3.17 g · L—1 ( SPT ) 溶解性: 能溶于水 (溶解度约为1:2) 毒 性： 有毒 NaCl Cl2 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 现象：钠在氯气中燃烧，产生大量白烟 氯气与金属钠反应 氯气与金属铜反应 Cu + Cl2 点燃 CuCl2 CuCl2 Cl2 现象： 铜在氯气中燃烧产生大量棕黄色烟，溶于水呈绿色或蓝色溶液 氯气与金属铁反应 现象： FeCl3 Cl2 2 Fe + 3 Cl2 点燃 2FeCl3 铁在氯气中燃烧产生大量的棕色的烟，溶于水得黄色溶液 氯气与氢气反应 H2 + Cl2 点燃 2HCl Cl2 HCl 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生大量白雾 现象： 氯气与单质磷反应 磷在氯气中燃烧，产生大量的白色烟雾 现象： Cl2 PCl3 PCl5 2P + 3Cl2 点燃 2PCl3（液体） PCl3 + Cl2 点燃 PCl5（固体） 氯气与还原性盐类反应 例如，氯气与溴化钠、碘化钾反应 Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI == 2NaCl + I2 氯气具有强氧化性，可以与一些具有还原性的盐类反应 与金属反应： 如与铁、铜、钠等 与非金属反应： 如与氢气、磷等 与某些化合物反应： 如与溴化钠、碘化钾等 氯气氧化性的表现 Cl2与水发生自身氧化还原反应 H2O + Cl2 ＝＝ HCl + HClO 氯水的主要成分： Cl2 HClO 次氯酸 H2O分子、Cl2分子 、HClO分子、H＋、 Cl － 、ClO－ 、OH － 新制氯水与久置氯水的比较 次氯酸的性质 NaClO 2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O 此反应常用于氯气的尾气吸收，处理多余的氯气 Cl2 用途： Cl2与碱发生自身氧化还原反应 （一） 用途： 此反应用于漂白粉的制取 Ca(ClO)2 次氯酸钙 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的成分: CaCl2 、Ca(ClO)2 其中的有效成分是 Ca(ClO)2，实际起漂白作用的是HClO Cl2 Cl2与碱发生自身氧化还原反应 （二） 次氯酸钙的性质 CuCl2 FeCl3 NaCl HCl HClO Ca(ClO)2 PCl3 PCl5 氯气的化学性质小结 Cl2 药 品：二氧化锰、浓盐酸 反应原理：Cl－在酸性条件下被氧化 4HCl（浓）+ MnO2 △ MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O 收集方法：向上排空气法 验满方法：淀粉碘化钾试纸接近集气瓶口 尾气处理：用NaOH溶液吸收 氯气的实验室制法 色: 无色 态: 气体 味: 有刺激性气味 密度: 1.629g/L(SPT) 溶解性: 极易溶于水 (1:500) 氯化氢的物理性质 盐酸的化学性质 （1）酸的通性：（略） （2）氧化性：金属和酸的反应 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 失2e 盐酸的氧化性是H＋表现的 得 2e 2e 盐酸的还原性是Cl－表现的 （3）还原性： 4HCl（浓）+ MnO2 △ MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O 氯化氢的实验室制法 药 品：氯化钠固体、浓硫酸 反应原理：高沸点酸制低沸点酸 NaCl + H2SO4 == NaHSO4+HCl↑ 2NaCl + H2SO4