价层电子对互斥理论(ppt 45).pptVIP

. . C———O . . CO分子中 有一个σ键 两个π键， 其中一个π键 是由O原子单方面提供形成 分子中，没有单电子 抗磁性物质 分子中 ，有两个空的反键MO π* MO 4. NO的结构 NO与 N2- O2+ 互为等电子体 NO的MO电子排布 [kk](σ2s)2(σ2s*)2 (σ 2px)2(π2pz)2(π2py)2(π2pz*)1 NO分子中, 有一个σ键， 一个二电子π键， 一个三电子π键， 分子中有一个成单电子， 它是顺磁性物质， 它又是奇数电子分子. NO ,NO2 ,ClO2 均为奇数电子分子. . . . . . N——O π23 π22 八. MOT的应用 1.解释分子的形成与结构; 2.判断分子的稳定性， 比较键能、键长，磁性 3.解释物质的颜色; 4.解释金属晶体 导电、导热性等物理性质. 2--6 键的参数和分子的性质 1、键级—— BN表示之 VBT 键级BN = 共价键的数目 MOT中 BN=（成键电子数-反键电子数）/2 一般的BN越大，键越牢固，分子稳定性越好.这样就可以通过计算BN比较分子的稳定性大小. 如： H2 BN =1 H2 稳定存在 H2+ BN=1/2 H2+ 可稳定存在 He2+ BN=1/2 He2+可稳定存在 一.键的参数 He2 BN = 0 Be2 BN=0 说明He2 Be2难以稳定存在 （1）. 比较O2 ,O2+ ,O2- ,O22-的稳定性大小 O2 [kk] (σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2 (π2pz)2(π2py)2(π2pz*)1(π2py*)1 BN = 2 成单电子数为 2 O2+ [kk] (σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2 (π2pz)2(π2py)2(π2pz*)1(π2py*)0 BN=5/2 成单电子数为 1 O2- [kk] (σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2 (π2pz)2(π2py)2(π2pz*)2(π2py*)1 BN=3/2 成单电子数为 1 O22- [kk] (σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2 (π2pz)2(π2py)2(π2pz*)2(π2py*)2 BN=1 成单电子数为 0 因此稳定性O2+ ﹥O2 ﹥O2- ﹥O22- （2）.比较NO,NO+,NO-稳定性大小. NO [kk] (σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2 (π2pz)2(π2py)2(π2px*)1 BN = 5/2 成单电子数 1 NO- [kk] (σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2 (π2pz)2(π2py)2(π2px*)1(π2py*)1 BN = 2 成单电子数 2 NO+ [kk] (σ2s)2(σ2s*)2 (π2px)2(π2py)2(σ2pz)2 BN = 3 成单电子数 0 稳定性：NO+﹥ NO﹥ NO- 2、键能 BN越大，键能越高， 键越牢靠，分子越稳定. N N 946kJ.mol-1 N=N 400kJ.mol-1 N-N 160kJ.mol-1 546 240 N2 ﹥ O2 3、键长 分子中两个原子核间的平衡距离（pm） 一般用x---射线衍射测定 BN越大，键长越短，键能越大. （1）?影响分子键角大小的因素 孤电子对——孤电子对、 孤电子对——成键电子对 成键电子对——成键电子对 之间的排斥作用; 配位原子的半径（体积大小）; 配位原子的电负性; 中心原子的半径 及电负性大小; 分子中的多重键等. （2）变化规律 ①同一杂化轨道类型， 分子中孤电子对越多， 键角越小 分子间键与键之间的夹角，它是反映分子空间结构的重要因素之一,分子中键角不同，键长不同，如PF5存在两种不同的键长. 4、? 键角 NH3(107°18′),H2O(104°30′),CH4(109°28′) * 2—4 价层电子对互斥理论 ——VSEPRT 一、?VSEPRT的基本要点 1. 在 MXn 型分子或离子中， VBT和HOT都可以解释共价键的形成与特点，尤其是HOT可以较好地解释分子的空间构型.但一个分子或离子究竟采用哪种类型的杂化轨道成键，有些情况是难以确定的.如： ICl2- ,ClF3、SF4等.