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* 第二节 离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 思考:1 思考:2 为什么氯化钠溶液能导电？ 因为NaCl溶于水时，在水分子的作用下，形成了自由移动的阴阳离子。 1、只有溶液能导电？ 2、熔融的硝酸钾能导电？为什么？ 因为在高温条件下， KNO3中离子的内能升高，克服相互间的作用力而形成自由移动的离子。 1、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 常见的电解质：酸、碱、盐、水及部分金属氧化物。 常见的非电解质：非金属氧化物、大部分有机物。 1·1电解质和非电解质的误区警示 电解质应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质 电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物。 如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了H2CO3，所以CO2不是电解质。 1、下列物质中属于电解质的是（ ） A.铜 B.硫酸 C.稀硫酸 D.蔗糖 2、下列物质能导电的是（ ） A.氯化钠 B.酒精的水溶液 C.稀硫酸 D.硫酸钡的悬浊液 B C 发散思维 因为它们在水分子的作用下产生了能够自由移动的离子。 酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？ 1、 2、 电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。 2、电离方程式 概念：表示电解质电离过程的式子 实例： NaCl=Na+ + Cl- 3、酸、碱、盐的定义 HCl =H+＋Cl- H2SO4 =2H+＋SO42- HNO3 =H+＋NO3- 酸：电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。 =Ca2+＋2OH- NaOH 碱：电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物。 =Na+＋OH- Ca(OH)2 = NH4+＋NO3- MgCl2 =Mg2+＋2Cl- NH4NO3 盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离 子的化合物。 *