离子反应一 Microsoft Word 文档.docVIP

离子反应　学案（第1课时） 教学目标 1.理解电解质、非电解质的含义及其判断； 2.强电解质和弱电解质的判断； 3电离方程式的书写； 4.从电离角度进一步认识酸、碱、盐。 教学重点：电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断；电离方程式的书写； 教学难点：电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断；电离方程式的书写； ?教学过程 【学生探究活动】你们初中在学习溶液的导电性知识时，观察过酸、碱、盐在水中导电的情况，现在请你们判断下列物质哪些可以导电？为什么导电？ NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ?【小结】 ①石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。②NaCl溶液、K2SO4溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。③蔗糖溶液、酒精溶液不能导电，是因为它们的溶液没有自由移动的离子存在。 【过度】?那么我们NaCl、K2SO4为电解质。 【板书】一、电解质 电解质：水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 如， 酸、碱、盐、部分金属氧化物等。 非电解质：在水溶液里和在熔融状态下都不能导电的化合物。 如：有机物、非金属氧化物等。 ?【注意】⑴必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；如Na、Cl2、NaCl溶液、K2SO4溶液。 （2）在水溶液里能导电的不一定是电解质。如：SO2、CO2、SO3，电解质一定是本身电离而导电的化合物； （3）能导电的不一定是电解质。如：Cu、石墨、Fe、Al等金属； 【课堂练习】练习册P38 例题3 做39页第9题。 【判断电解质和非电解质的方法】 （1）是否为纯净物，（2）是否为化合物（3）在水溶液或在熔融状态是否有自由移动的离子。在其中一个条件下有自由移动的离子的为电解质，都没有的为非电解质。 【板书】二，电解质分类 强电解质：在水中几乎全部电离的电解质； 弱电解质：在水中部分电离的电解质； 强电解质代表物：强酸、强碱、绝大部分盐； 弱电解质代表物：弱酸 H2CO3、弱碱NH3.H2O、个别的盐HgCl2。 【注意】（1）电解质的强弱与其溶解度无关，BaSO4、AgCl等难溶物质为强电解质，而HF、H2O为弱电解质。 （2）强电解质导电不一定强。 区别强弱电解质的根本依据是电离程度而不是溶液的导电性。 ?电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。 【讨论】0.1mol/L的NaCl溶液和CO32-物质的量浓度为3mol/L的H2CO3溶液谁的导电能力强。 【结论】物质的量浓度为3mol/L的H2CO3溶液导电能力强。NaCl是强电解，而H2CO3是弱电解质。 ?【板书】三、电解质的电离及电离方程式 ?（1）酸、碱、盐溶液导电的原因。如NaCl： 【分析】氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示） （2）电离的概念 ?溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。 （2）电离方程式 ?电离可用电离方程式表示。如： ?NaCl＝Na+ + Cl- ?HCl＝H+ + Cl- ?H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- HNO3＝ H+ + NO3- 【注意】写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。 【课堂练习】写出下列物质的电离方程式 ?NaOH ?KOH ?Ba(OH)2 ?Na2SO4 ?KNO3 NH4Cl ?NaOH＝Na+ + OH- ?KOH＝K+ + OH- ?Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- ?Na2SO4 ＝2Na+ + SO42- ?KNO3＝K+ + NO3- NH4Cl＝NH4+ + Cl- 【归纳】分析前面盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点 ，推导出酸的概念。 【板书】酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。 【板书】碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。 【板书】盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 【注意】上面的都是强电解质的电离方程式的书写，那么弱电解质的书写一样吗？ 【讨论】不一样，弱电解质中用 代替“＝”，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离： 如：H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- NH3.H2O