104燃烧热 能源.pptVIP

酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。 如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH=－57.3 kJ／mol KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)； ΔH=－57.3 kJ／mol 一 、中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 要点①：条件：稀溶液。 ②:反应物： （强）酸与（强）碱。 中和热不包括离子在水溶液中所伴随的生成热、电解质电离的吸热、溶解热（稀释热）等热效应。 ③:生成1mol水：若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 ④:放出的热量：57.3kJ/mol 1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。 （1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是 。 28.65 11.46 小于 醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，抵消了一部分中和热. 二、燃烧热 1.概念: 25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。 实验测得：在25℃ 101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量，就是甲烷的燃烧热 或:在25℃101kPa时， CH4的燃烧热为890.31kJ/mol. 含义: 在25℃ 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3kJ的热量. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890.31KJ/mol 例:2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol 思考:C8H18的燃烧热为多少? △H=－5518KJ/mol 表示C8H18的燃烧热为5518KJ 表示C8H18的燃烧热的热化学方程式为: C8H18（l）+25/2O2(g)=8CO2+9H2O(l) △H=－5518KJ/mol 2.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 以1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 3 要点： (1)在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→SO2等； (2)燃烧热通常由实验测得 (3)可燃物以1mol为标准进行测量； (4)其它物质的系数可以是分数也可是整数 甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为： _____________________________________________ SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物)ⅹ△H 燃烧热与中和热的区别与联系 相 同 点 燃烧热 中和热 能量变化 放热反应 ΔH ΔH0 , 单位 kJ/mol 不 同 点 反应物的量 1mol可燃物 不规定 生成物的量 不限量 1molH2O 反应热 的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8