选修1-3 第三节 化学反应热的计算(第一课时）.pptVIP

第三节 化学反应热的计算 下列数据△H1表示燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol H2O(l) == H2(g)+1/2O2(g) △H = ？ 小组讨论汇报 如何理解盖斯定律？ 例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 你知道 “神六”的火箭燃料是什么吗？ * * 第一章 化学反应与能量 △H = +285.8 kJ/mol 正、逆反应的反应热数值相等，符号相反 如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 一、盖斯定律 ΔH3、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？ ΔH3=ΔH1+ΔH2 B ΔH3 A C ΔH1 ΔH2 ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3=? ② C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol ③ CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ΔH1 = ΔH3 + ΔH2 ΔH3 =ΔH1 - ΔH2 =-393.5kJ/mol + 283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g) C(s)+O2(g) CO2(g) H3 H1 H2 先思考，之后小组讨论汇报 所以， ① - ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？ 若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃烧,产热QKJ,则两者的物质的量之比为: 石墨不会自动变成金刚石，石墨与金刚石的能量相差不远。 例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol 1、请用自己的话描述一下盖斯定律。 2、盖斯定律有哪些用途？ 盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关. 因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来. 【例1】298K、101KPa时，将1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 KJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？ 二、有关反应热的计算 【例2】乙醇的燃烧热是△H=-1366.8kJ/mol，在25℃，101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？ 【例3】已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol (2)C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol (3) H2(g)+O2(g) ==H2O(l)