金属的化学性质说课课件1.pptVIP

* 金属的化学性质 饶阳二中 赵静娜 金属的化学性质 金属与氧气的反应 金属与酸的反应 金属与金属化合物的溶液反应 展示图片，比较几种金属与氧气的反应及反应条件，得出镁、铁、铜、金等金属的活动性 学生实验探究：镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸的反应，通过比较金属是否与酸反应以及金属与酸反应的剧烈程度，得出四种金属的活动性 学生根据铁钉与硫酸铜溶液的反应，得出铁比铜活泼这一规律，设计实验验证铜和银活动性的强弱，然后实验证明 比较、归纳 实验探究 设计实验探究 金属活动性顺序 活动性：镁、铝 铁、铜 金 活动性：MgZnFeCu 活动性：FeCuAg 视频播放60年国庆空中表演，提出问题：铝合金可用于飞机外壳材料，应用了物质的哪些性质？ 创设情景，激发兴趣 活动一：你能认出它们吗 金属与氧气的反应 金属的活动性：镁、铝 铁、铜 金 常温 常温 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO 点燃 加热 2Mg＋O2＝2MgO 4Al＋3O2＝2Al2O3 “祥云”火炬 活动二：金属与酸的反应 在实验室你见过以下的反应容器吗？你还能设计出其它的反应容器吗？ A组：在实验台上的反应容器中分别放入镁片、锌片、铁钉、铜片。 然后，分别向其中加入少量稀盐酸。 B组：在实验台上的反应容器中分别放入镁片、锌片、铁钉、铜片。然后，分别向其中加入少量稀硫酸。 分工合作 注意观察 1、注意酸液不要滴在手上2、观察四种金属遇酸是否产生气泡及产生气泡的快慢 一起踏上快乐的探究旅程吧！ 活动三：产生的气体是？ 不反应 铜 产生少量气泡，反应速率较慢 铁 产生较多气泡，反应速率较快 锌 迅速产生大量气泡，反应速率最快 镁 稀盐酸或稀硫酸 反应的化学方程式 反应现象 反应物 活动四：讨论交流金属与酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 活动五：我能发现 1.不是所有的金属都能与酸发生反应 2.金属种类不同，与酸反应的速率也不同 3.四种金属活动性：MgZnFeCu 智慧背囊：葛洪炼丹 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！”这些现象葛洪在《黄白篇》一书中均做了记载。 活动六：谁给它穿上了漂亮的外衣？探究金属铁与铜的活动性强弱 活动七：探究铜和银活动性强弱 药品：铜、银、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 1 2 设计的实验 观察到的现象 得到的结论 将铜浸入硝酸银溶液中 铜的表面有银白色物质生成 铜的活动性比银强 将银浸入硫酸铜溶液中 银的表面没有明显现象 银的活动性比铜弱 活动八：演示实验 铜与硝酸银溶液的反应 活动九：挑战自我 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强渐弱 常见金属在溶液中的活动性顺序： 链接生活: 铝比铁活泼，为什么我们用的铝制餐具不易腐蚀而铁制品却容易腐蚀呢？ *