第三节 探索碱的性质.pptVIP

上 课 … 青柿子 涩 碱 碱： 电离时产生的阴离子全部是 氢氧跟离子(OH-)的化合物。 碱 === 阳离子 + OH- 氢氧化钠： 氢氧化钙： NaOH === Na+ + OH- Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH- 碱能与酸反应： 生成盐和水。 HCl + NaOH === NaCl +H2O 2HCl + Ca（OH）2 === CaCl2 +2H2O 俗称烧碱、火碱、苛性钠 中和反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应。 完全中和： 如何判断酸(HCl)与碱(NaOH)恰好完全中和？ 在试管盛适量氢氧化钠稀溶液，然后滴入1滴酚酞试液，再向试管里逐滴加稀盐酸，边滴边振荡，当红色刚好变成无色时完全中和。 碱能与非金属氧化物反应： 生成盐和水。 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓ + H2O 证明CO2的存在 工业上常用碱吸收有毒气体： 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠 碱能与盐反应： 生成新碱和新盐。 白色 绿色 蓝色絮状沉淀 2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓+ 2NaCl 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl 白色 红色 红褐色絮状沉淀 全部可溶 至少一种不可溶 碱的通性： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞试液变红色。 Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4↓+ 2H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 === 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 氢氧化钠的特性： 1、白色固体 2、易潮解 做干燥剂 3、能与空气中的CO2反应 密闭保存 4、具有强腐蚀性→俗名：火碱、烧碱、苛性钠 5、溶于水时放热 暴露在空气中的某些固体物质容易吸收 空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象。 1、白色固体 2、微溶于水 3、俗名： 熟石灰 消石灰 氢氧化钙的特性： 军严 印东