必修一U2离子反应之U2-2-2 离子反应及其发生的条件 复习.docVIP

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必修一U2离子反应之U2-2-2 离子反应及其发生的条件 复习

必修一U2离子反应之U2-2-2 离子反应及其发生的条件 复习 板块一:概念辩析 复分解反应 非氧化还原反应 碱性氧化物与酸反应 酸性氧化物与碱反应 类型 置换反应 氧化还原反应 其他类型氧化还原反应 方法:写、拆、删、查 根据反应中有 离子方程式的书写 无离子参加 离子反应 原则:质量守恒、电荷守恒 不发生复分解反应 不发生氧化还原反应 离子大量共存的条件 不发生双水解反应 不发生络合反应 1,离子反应 !定义:由于电解质溶于水后电离成为离子,所以,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2,离子反应发生的条件 离子反应(互换型)的特点:离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行;总是向生成更难溶、更难电离、挥发性物质的方向进行。 复分解型: ①生成难溶于水的物质:Ag+ + Cl- ==== AgCl↓ ②生成难电离的物质(H2O、弱酸、弱碱等):H+ + OH- ==== H2O ③生成挥发性物质(气体):CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + H2O + CO2↑ 。 氧化还原型:电解质提供离子,有电子转移。符合氧化还原反应的价变规律、守恒规律和强弱规律: 如:3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 。 来源于教材:酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一,反应就能进行。 3,离子方程式 概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 意义:不仅表示一定物质间的某个反应,而且还能表示同一类型的反应。如 Ba2+ + SO42- === BaSO4↓ 表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应; H+ + OH- === H2O 表示所有强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应。 书写步骤:以Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合为例: ①写:正确写出反应的化学方程式:Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl ; ②拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,把难溶的物质、气体和水仍用化学式表示:Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- === 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ ③删:删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2+ + SO42- === BaSO4↓ ④查:检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 书写要点: ①抓住两易、两等、两查 两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件。 ②注意的问题 a,微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式;微溶物作为生成物,一般写化学式(标↓),如MgCO3等。 b,氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标↑)。 正误判断: a,看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应,如2Fe + 6H

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