第2讲-物质量计算和阿伏伽德罗定律应用.pptVIP

第一章　化学计量在实验中的应用 第二节　物质的量　阿伏伽德罗定律 ×M ÷M ÷NA ×NA ×Vm ÷ Vm ×V液 ÷V液 物质的量(n) mol 质量(m) g V(g)L 标准状况 粒子数(N) 物质的量浓度(cB) mol/L 万能公式： 各反应物和生成物的物质的量 各元素的原子、离子的物质的量 反应热 kJ 气体非标准状况下的体积（L） 本章知识体系 通过化学方程式 热化学方程式 通过化学式 4、相对原子质量 核素的 相对原子质量 一个同位素原子的绝对质量 1 12 一个12C原子质量 × 元素的 相对原子质量 元素的相对原子质量： ★是按该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分比算出来的平均值 Mr1×a% + Mr2×b% + …… 二、概念计算的基本公式： 物质的质量 m g 物质的量 n mol 气体的体积 V L 粒子数目 N × M ÷M × Vm ÷ Vm × NA ÷ NA D 6．阿伏加德罗定律 1)．阿伏加德罗定律：___________________________________ 同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子数 2）应用阿伏加德罗定律时要明确三点： （1）阿伏加德罗定律适用于任何气体（包括混合气体），对固体、液体不适用。 （2）同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量），即四同。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。 （3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 3.阿伏加德罗定律的推论(可通过PV=nRT, n=m/M , p=m/V) 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、V相同 温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比 n、p相同 物质的量、压强相同的气体，其体积与温度成正比 n、T相同 物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比 T、p相同 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量（或是摩尔质量）成正比 T、p、V相同 同温、同压下，体积相同的气体，其相对分子质量与质量成正比 T、p、m相同 同温、同压下，等质量的气体，其相对分子质量与其体积成反比 T、V、m相同 同温、同体积下，等质量的气体，其相对分子质量与其压强成反比 例3. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在 同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量 例4 . 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 B. 等温等体积的NO和C2H6 C. 等温等压强的CO和N2 D. 等压等体积的N2和C2H4 AC A C 题组3 阿伏加德罗定律及推论 A 【典例导析3】 某物质A在一定条件下加热分解， 产物都是气体。分解方程式为2A B↑+2C↑+ 2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 d，则A的相对分子质量为 （ ） A.7d B.5d C.2.5d D.2d B B D 4．(2013·开封高三质检)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是(　　) A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 D 2.气体摩尔质量的求解方法 （1）标况密度法：M=22.4(L/mol)×ρ(g/L)。 （2）相对密度法：A气体对B气体的相对密度 ,如对空气：M=ρ(对空 气)×29。 （3）体积分数法： =M1×V1%+M2×V2%+…… (V1%、V2%……表示各组分的体积分数，也等于物质的量分数)。 （4）M=NA·ma(ma为一个原子的质量) CH4和CO的混合气体的密度是同温同压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质量为_________,混合气体中CH4所占的质量分数为______. 20g·mol-1 53.3% n总=4.48/22.4mol=0.2mol设氢气物质的量为n,则一氧化碳物质的量为（0.2-n）根据条件,2n+28（0.2-n）=4.3,解得n=0.05mol,0.2-n=0.15molm氢气=0.05×2=0.1g,m一氧化碳=4.3-0.1=4.2gV氢气=2