2019版高考化学高分培养计划一轮全国创新版高分讲义：第19讲　原子结构　化学键+Word版含解析.docxVIP

第五章　物质结构　元素周期律考纲解读1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。第19讲　原子结构　化学键一、原子的构成1．原子的构成粒子2．原子中的4个数量关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。(2)质量数(A)＝质子数＋中子数。(3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。如S2－的核外电子数是18。3．一个信息丰富的符号4．“三素”——元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征与应用①同位素的特征a．化学性质相同，物理性质不同。b．天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般固定。②常见的重要核素及其应用现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。二、原子核外电子排布规律1．核外电子排布规律2．原子结构示意图三、化学键1．化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类2.离子键与共价键的比较3．离子化合物与共价化合物4．电子式(1)微粒的电子式书写(2)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。如NaCl：Na―→Na＋[]－。②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。如HCl：H＋―→H。四、范德华力、氢键1．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。2．氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常有N、O、F原子。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。(　　)(2)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。(　　)(3)核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同。(　　)(4)所有物质中都存在化学键。(　　)(5)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。(　　)(6)CaCl2的电子式：·[Ca2＋]·(　　)(7)次氯酸(HClO)的电子式：H(　　)答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×(7)×2．教材改编题(据人教必修二P11 T4)放射性同位素铀U的原子核内的中子数与核外电子数之差为(　　)A．143 B．92 C．51 D．32答案　C考点1　原子结构典例1　某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)A.(A－N＋m) mol B.(A－N) molC.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol解析　X原子的质子数为A－N，一个HmX中所含的质子数为A－N＋m，HmX的摩尔质量为(A＋m) g·mol－1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m) mol。答案　A名师精讲1．正确理解微粒的组成和结构(1)有质子的原子不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子。如H只有一个质子和一个电子，不含中子；H＋只有一个质子，既没有中子也没有电子。(2)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O。(3)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等。2．求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数。3．元素、核素、同位素之间的关系4．同位素的“六同三不同”1．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w