鲁教版九年级化学第二单元第二节下册教案.docVIP

授课时间 第　　　 　周　　 　课时， 总第　　　 　　课时 课　　题 第二节 金属的化学性质 课　　型 新 课 教 学 　　　　目 标 知识目标 1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。 能力目标 .能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。 情感、态度价值观 通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感 教 学　　重 点 金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。 教 学　　难 点 金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。 学 情　　分 析 学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的。本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律。 教 具 学 具 铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。 教 法　　学 法 实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法 教 学 过 程 一、金属与氧气的反应 （引导复习）许多金属在一定条件下能与氧气发生化学反应，请写出下列反应的化学方程式： ①镁与氧气的反应 ②铁与氧气的反应 ③铜与氧气的反应 （活动天地）铝粉的燃烧 引导学生仔细观察实验现象，并书写反应的化学方程式。 （交流共享）分析哪些原因可以导致金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？ 二、金属与酸的反应 （引导）很多金属不仅可以跟氧气反应，还能与盐酸或硫酸反应；请写出下列反应的化学方程式： ① 镁与盐酸的反应 ② 锌与硫酸的反应 （实验探究）金属与酸的反应 盐酸 稀硫酸 铁 铜 铝 引导学生观察实验现象并分析下列问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应？②比较三种金属与酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱排列。 （小结）金属活动性顺序并板书，介绍谐音记忆方法：“加盖那煤炉，心铁西迁，轻，统共一百斤。” （活动天地）完成课本P63“活动天地”中化学方程式并分析反应的共同特点。 （小结）置换反应的定义和反应特点 （知识归纳）引导学生归纳化学反应的类型：四种基本类型和三种非金属类型。 （练习）完成课本P65“在线测试”，各小组共同交流。 三、金属与盐溶液的反应 （引导）金属能与氧气、酸反应，活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，而盐溶液中往往会电离产生金属离子，这些金属离子能否与金属发生置换反应吗？ （实验探究）金属与盐溶液的反应 硫酸铜 硝酸银 氯化钠 Zn Fe Cu 引导学生进行实验并填写实验记录，分析下列问题：哪些物质间能发生化学反应？你能写出反应的化学方程式吗？发生的反应中，加入盐溶液中的金属与盐中的金属在活动性的强弱上有何关系？ （板书）反应的化学方程式，引导学生分析反应特点。 （小结）金属与盐溶液反应规律 金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱） （归纳）金属活动性顺序的应用：金属与氧气反应的难易程度与剧烈程度，判断金属能否与酸反应，判断金属能否与盐溶液反应等。 （开阔视野）湿法冶金术 （练习）完成课本P66“挑战自我”，各小组共同交流。 （小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思 板书 设计 常见的金属材料 一、金属的物理性质 三、炼铁的原理 1.金属的物理性质： 有特殊的金属光泽， 1.常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿等。 导热性、导电性和延展性。 2.炼铁的原理 3.还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应 2.金属的用途：物质的用途由性质决定 4.工业高炉炼铁 二、合金 1.常见的合金：青铜、黄铜、硬铝、不锈钢等。 2.合金的性质 3.合金的用途 教学 反思