化学高一上期末复习.pptVIP

1，物质的量n表示一定数目粒子的集体。单位：摩尔。阿伏加德罗常数：NA , NA≈6.02×1023mol-1 2, 摩尔质量M：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：g/ mol, 3, 气体摩尔体积Vm：单位物质的量的气体所具有的体积。 单位：L/ mol， 物质的量浓度 阿伏加德罗定律及其六个推论： 定律：同温同压下，相同体积的任何气体分子数相同，物质的量也相同！简称：五同定律。 1，同温同压下，体积比等于物质的量的比，等于分子数之比。 2，同温同压下，密度比等于摩尔质量比 3、同温同体积，压强比等于物质的量的比，等于分子数之比。 4、同温同压同体积，质量比等于摩尔质量之比 5、同温同压同质量，体积比等于摩尔质量的反比（摩尔质量倒数之比） 6, 同温同体积同质量，压强比等于摩尔质量的反比（摩尔质量倒数之比） 2、胶体 胶体：分散质的微粒粒度介于1～100nm（1×10－9～1×10－7 m）之间的分散系 性质：丁达尔现象： 电泳： 聚沉： 性质：丁达尔现象：用于鉴别胶体与溶液电泳：说明胶体中的胶粒带电聚沉：加热、可溶性酸碱盐或搅拌 离子反应期末复习 氧化还原反应知识目标 掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。 掌握氧化性、还原性的强弱比较。 掌握氧化还原反应的配平 二、电子转移方向和数目的表示方法 －－－－双线桥法 得失电子守恒思想的应用 例：0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为 A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol 判断下列化学反应方程式是否是氧化还原，若是请指明氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物及什么元素被氧化、被还原： ⑴ 3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2; ⑵ 2KClO3＝2KCl＋3O2; 氧化剂 ＋还原剂 ＝还原产物 ＋氧化产物 化合价升高， 失电子， 被氧化 化合价降低， 得电子， 被还原 反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。 [练习]标出下列化学方程式的电子转移方向和数目 2NH4NO3 ＝ 2N2 ↑＋4H2O ＋ O2↑ 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 ＋ I2 ＋ H2O ＝ 2HI ＋ H2SO4； 2FeCl3 ＋ 2HI ＝ 2FeCl2 ＋ 2HCl ＋ I2 3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO＋2H2O＋Fe(NO3)3 A. I－ Fe2＋ H2SO3 NO B. Fe2＋ I－ H2SO3 NO C. H2SO3 I－ Fe2＋ NO D. NO Fe2＋ H2SO3 I－ [练习] 已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl－ Fe2＋ H2O2 I－ SO2，则下列反应不能发生的是A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B. SO2＋ I2＋2H2O ＝ 2HI＋H2SO4 C. H2O2＋ H2SO4＝ SO2＋ O2 ＋ 2H2O D. 2Fe2＋＋I2 ＝ 2Fe3＋＋ 2I－ * n N NA m M V Vm CV M = P(密度) ×Vm 1000P(密度）W C= M C1V1=C2V2 一定物质的量浓度溶液的配制： 1）配制原理： 2）配制步骤： c=n/v 3）所用主要仪器： 4）误差分析： V1 V2 n1 n2 N1 N2 N1 N2 P1 P2 P1 P2 n1 n2 N1 N2 m1 m2 M1 M2 V1 V2 M2 M1 N1 N2 n1 n2 P1 P2 M2 M1 N1 N2 n1 n2 复习目标 ①弄清概念： 电解质、非电解质、强电解质、  弱电解质、离子反应 ②了解溶液的导电能力。 ③能判断离子能否大量共存。 ④掌握书写离子方程式的方法。 ⑤能把离子方程式该写成符合条件的化学方程式。 1、电解质： 2、非电解质： 3、强电解质： 4、弱电解质： 一.回顾下列概念，并加以举例： ① 电解质、非电解质应是化合物； ② 电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； ③ 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物； CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 ④某些难溶于水的化合物。 如BaSO4、A