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氧化还原反应 6、（南通二模，16．⑸）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。 已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平） ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式 为 　　　　　　　　　　　　　　　　。 5.某研究性学习小组设计实验探究Fe2+与ClO－反应，试根据实验事实，分别写出符合上述情境的离子反应方程式，实验如下： (1)取20mL0.1mol/L的FeSO4于100 mL的小烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的 NaClO溶液（过量），再加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液（过量），充分搅拌后静置足够的时间，下层是红褐色沉淀，上层是无色透明的溶液。2Fe2+ + ClO― + 4OH- + H2O ＝ 2Fe(OH )3 + Cl― (2)取20mL 0.1mol/L的FeSO4于100 mL的小烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的 NaClO溶液（过量），再加入18mL 0.1mol/L的H2SO4溶液（过量），充分搅拌后静置，无沉淀物，溶液呈棕黄色。 (2)取20mL 0.1mol/L的FeSO4于100 mL的小烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的 NaClO溶液（过量），再加入18mL 0.1mol/L的H2SO4溶液（过量），充分搅拌后静置，无沉淀物，溶液呈棕黄色。 　 2Fe2+ + ClO― + 2H+ ＝ 2Fe3+ + Cl― + H2O (3)取30mL0.1mol/L的FeSO4于100 mL的小烧杯中，加入15mL 0.1mol/L的 NaClO溶液，二者溶质的物质的量之比为2：1，充分搅拌后静置足够的时间，下层沉淀为红褐色，上层溶液呈棕黄色。 (3)取30mL0.1mol/L的FeSO4于100 mL的小烧杯中，加入15mL 0.1mol/L的 NaClO溶液，二者溶质的物质的量之比为2：1，充分搅拌后静置足够的时间，下层沉淀为红褐色，上层溶液呈棕黄色。 6Fe2+ +3 ClO― +3 H2O＝ 2Fe(OH)3 + 3Cl―+ 4Fe3+ SO2 + 2Fe3++ 2H2O＝SO42-+ 2Fe2++ 4H+ 2012年上学期 湖南长郡卫星远程学校 制作 05 * shazhouzhongxue luzhen 　　1、某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 Au2O3 + ____+____ —— ____+____ + ____ Au2O3+ 2Na2S2O3 + H2O—Au2O+ Na2S4O6+ 2NaOH 小结提升： 正确判断化合价、注意脚标的处理 化学走向生活 2、已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。 化学走向生活 2、已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 K2Cr2O7→Cr2(SO4) 橙红色 绿色 化学走向生活 　　已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 K2Cr2O7→Cr2(SO4) 橙红色 绿色 （1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测原理是 ＿＿＿＿＿。  2Cr2O72- + 3C2H5OH +16H+ =4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O 2、已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4] －，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有： 方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：  　　写出①过程中所发生反应的离子方程式 Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3 Cr2O3 ①H2SO4溶液 适量