(2012年高考第二轮复习)：化学反应速率和化学平衡12.4.pptVIP

1 化学平衡状态的判断： 二、化学平衡有关计算 近年广东卷涉及到的化学反应速率和化学平衡考点统计: 化学反应速率 近几年考察更加倾向于图像的判断，如2011年31题、 2010年31题、 2009年第20题和2008年第20题。呈现形式都是以图像来计算或者判断速率 化学平衡常数 有关“化学平衡常数”的考查为2007年~2011年每年必考题目。 ①由“三段式”求出各物质在平衡状态下的物质的量浓度； ②会写出平衡常数K的表达式（对于K的表达式书写不设任何难点要求）； ③代入数值求出K值的结果。 ④通过K的逆运算求出物质浓度 平衡转化率 有关“平衡转化率”的考查共出现3次，2011年31题，2008年第24题和2007年第24题。 完全基于求化学平衡常数K过程中的“三段式”计算，可以简单计算求得结果。 转化率变化具体分析 复习目标定位和建议 阅读图像能力应养成思维的有序性： ①根据纵横坐标轴找出图像中包含的变量； ②观察单一曲线的变化趋势：递增还是递减； ③不同曲线间有没有存在相同的因素，什么变量导致不同曲线间的差异。 ④结合题目中的其它信息得出相关结论或合理解释。 建议 ①以近5年广东高考试题考查的图像作为复习基础，训练读图思维的有序性。 ②巩固规范的化学语言描述图像的含义。 ③根据不同变量对化学反应速率和化学平衡的影响绘画出相关图像。 ④注意：反应能量变化图、 转化率－时间图、 平衡转化率－时间（浓度）图、 离子浓度－pH图等 要多画、多练。 图像类型： 1、定量图 纵横坐标轴表示意义→数量特征→何处变化和 变化特征。 2、定性图 分析定性图所体现的规律时，注意常见答题模式： （1）“随着××（自变量）发生××变化，××（因变量）发生××变化。” （2）“在××范围内，××（变量）越大，则××（因变量）越大。” 【例1】 甲酸甲酯水解反应方程式为： HCOOCH3(l)+H2O (l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；△H0 某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表： 【例2】11年31题： （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，△H=＋206 kJ?mol－1 ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字） 【例3】 10年31题： 解： 【例4】 【例5】 * 2012届高考第二轮复习课件 化学反应速率和化学平衡 ④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD， ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， ②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC， ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA， 正、逆反 应速率的 关系 ④总压强、总体积、总物质的量一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 混合物体 系中各成 分的含量 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 举例反应 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 不一定平衡 v正不一定等于v逆 因均指 v正 因均指 v逆 化学平衡的标志 《一轮资料》P121 一、化学平衡状态的特征 ρ密度一定 体系的密 度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时 温 度 ②一定，但m+n=p+q时 ① 一定时，只有当m+n≠p+q时， 混合气体 的平均分 子量 ②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定） ①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定） 压 强 （恒容） mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 举例反应 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 化学平衡计算一般运用“三段思维法”模式，即列出“起始”、 “转化”、“平衡”的浓度。分步给分。优点：思路清晰，一目了然。 从浓度商Q和平衡常数K分析： 对于一个一般的可逆反应：mA + nB 　　　pC + qD，在平衡状态时，平衡常数 K大于105时，反应基本完全。