1.化学计量在试验中的应用（1）.ppt

如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间 次。 A、0.5molH2中约含有3.01×1022 个H2； B、1mol氧含有6.02×1023个O2； C、含6.02×1023 个氧原子的氧分子物质的量为1mol； D、2mol CaCl2中含有的Cl-数为4NA个。 小结： 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式： n m N ?M ?NA ?NA ?M 宏观物体的质量 纽带或桥梁 微观粒子的个数 n m M 物质的量 质量 摩尔质量 N NA 微粒个数 阿伏加德罗常数 小结 第二课时 气体摩尔体积 化学计量在实验中的应用 2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道什么？ 密度，V=m/ρ 3、下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下) 物质名称 物质的量 mol 摩尔质量 g?mol-1 密度 g?cm-3或g?L-1 体积 Cm3或L Fe 1 56 7.8 Al 1 27 2.7 Pb 1 207 11.3 H2O （液） 1 18 1 H2SO4 1 98 1.83 H2 1 2.016 0.0899 O2 1 32.00 1.429 CO2 1 44.01 1.975 7.2 10 18.3 18 53.6 22.4 22.4 22.3 分析上述两表，得出什么结论？ 1、1mol不同固态或液态物质，体积不同。 2、在相同条件下，1mol不同气体物质体积基本相同。 那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？ 举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关? 粒子数目 粒子间距 粒子大小 人数、人的间距、胖瘦 首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为什么不同。 固态结构微粒间的距离很小 液态结构微粒间的距离也小 粒子数目 粒子间距 粒子大小 讨论影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？ 1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。 7.2cm3 1mol铁 10cm3 1mol铝 18.3cm3 1mol铅 固体物质 液体物质 100 50 1mol水 18.0cm3 100 50 54.1cm3 1mol硫酸 下面我们来分析1mol不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同。 【思考与交流】 将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？ 18.0ml 100℃H2O(g) 3.06×104ml 1mol 约1700倍 100 50 1mol H2O(l) 原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 分子平均距离是分子直径的10倍左右 讨论：在相同条件下影响1mol不同气体体积的因素有哪些？ 粒子数目 粒子间距 粒子大小 受温度和压强影响 现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响 结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小 原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。 结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大 原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。 影响1mol物质体积大小的因素 1.微粒的大小 2.微粒间的距离 固体、液体体积 气体体积 决定 如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体积也就一定。 决定 受温度和压强影响 标准状况下的气体摩尔体积: 条件：标准状况(S T P) 0℃、 1.01×105 Pa 对象：1mol任何气体,可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。 结论 体积约为22.4L 6.02×1023分子 标态下的气体摩尔体积 在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数（ )； 在同温同压下，相同粒子数的任何气体，其体积（ )； 在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目成（ ）比。 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体体积是否相同？ (相同，但不一定是22.4L） 相同 相同 正 阿伏加德罗定律 气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L/mol或m3/mol等 公式：Vm= —— 标准状况下，Vm=22.4 L/mol V n 气体状态方程 PV = nRT(P:压强 V：体积 T：热力学温度 n ×Vm ÷M N V m ÷NA ×NA ×M ÷Vm 公式间的换算： n = — N NA n = —