第三课时 物质的量浓度溶液的配制.pptVIP

* 物质的量浓度 第三课时 二、一定物质的量浓度 溶液的配制 步骤：1.计算，2.称量，3.溶解 仪器：天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、 小烧杯、量筒、胶头滴管 配制 200g 5%的NaCl溶液，需要哪些 实验用品和进行什么样的操作? 一定质量分数溶液的配制 配制 500mL 0.4 mol/L NaCl 溶液 1. 计算： 注 意 事 项 m (NaCl) =0.5 L×0.4 mol/L×58.5 g/mol = 11.7g 1). 放平，调零点。 2). 左物右砝 3). 用镊子按从大到小顺序夹取砝码 2. 称量： 用托盘天平称量。 5). 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。 4). 称毕，砝码回盒，游码归零。 一定物质的量浓度溶液的配制 专用仪器： 　容量瓶 注 意 事 项 磨口塞，细颈，平底。 容量瓶上注明温度和量程， 1). 瓶塞不能漏液 容量瓶上只有一条刻度线。 2). 不可装热或冷的液体 3). 不许存放液体或进行化学反应 （注意：不要错写成 溶量瓶） 构造： 特征： 规格： 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 配制 500mL 0.4 mol/L NaCl 溶液 1. 计算： 注 意 事 项 m (NaCl) = 11.7g 1). 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。 2). 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。 2. 称量： 用托盘天平称量。 3). 加水量应能把溶质全部溶解，但不 要太多。 3. 溶解： 在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。 配制 500mL 0.4 mol/L NaCl 溶液 1. 计算 2. 称量 3. 溶解 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次， 并把洗液全部转移到容量瓶中。 5. 转移 用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。 6. 洗涤 保证溶质全部转移到容量瓶中。 4. 冷却 冷却至室温 配制 500mL 0.4 mol/L NaCl 溶液 1. 计算 2. 称量 3. 溶解 5. 转移 用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。 6. 洗涤 保证溶质全部转移到容量瓶中。 振荡均匀后，注入蒸馏水，至距 刻度1-2㎝处，改用滴管加水， 使溶液凹液面正好与刻度线相切。 ﹙ 8. 定容 4. 冷却 7. 振荡 振荡均匀(减小误差) 如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度偏小，请重新配制。 配制 500mL 0.4 mol/L NaCl 溶液 1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 冷却 5. 转移 6. 洗涤 7.振荡 8. 定容 9. 摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。 10. 装瓶贴签 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒 （四）、溶液配制过程中的误差分析 在配制溶液过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了； 定容时仰视或俯视 CB = nB V = m M.V 仰视 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量浓度减小。 俯视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓度增大 *