人教版高中化学（选修四）经典课件.ppt

第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。 1、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=+5518 kJ·mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-48.40 kJ·mol-1 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 燃烧热与中和热的区别与联系 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 在相同压强不同温度下的反应： A(g)+B(g) C(g)； A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是 （ ） A．T1T2，正反应吸热 B．T1T2，正反应吸热 C．T1T2，正反应放热 D．T1T2，正反应放热 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向 下列说法正确的是∶（ ） A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。 自发进行的反应一定是∶（ ） A、吸热反应； B、放热反应； C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。 250C和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶（ ） A、是吸热反应； B、是放热反应； C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。 某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1， ?S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列 哪种情况下可自发进行 ( ) A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和 溶液的酸碱性 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第四章 电化学基础 第一节 原电池 第四章 电化学基础 第二节 化学电源 第四章 电化学基础 第三节 电解池 第四章 电化学基础 第四节 金属的电化学腐蚀与防腐 阅读：你有何感想？ 金属腐蚀 我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生产钢材37117.02万吨） ，每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐