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3.3《盐类的水解》 教学目标 知识与能力 1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 【学习重点】 盐类水解的本质 【学习难点】 盐类水解方程式的书写和分析 【教学方法】 启发式、实验引导法、归纳法 5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。 练习：要制得FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（ ） A．Na2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S A 6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。 7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因为NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。 8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 AD * * * 新课标人教版课件系列 《高中化学》 选修4 1、pH7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性， pH7的溶液呈酸性？ 2、同属于盐类，为什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸一钠）可以用于调味，而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱”用于清洗油污和面食制作呢？ 3、“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。”这种说法正确吗？ * 盐溶液的酸碱性 探究一：盐类型和盐溶液酸碱性的关系 记录表一 盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl （NH4）2SO4 盐类型 pH值 酸碱性 实验内容： 分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。将pH试纸放在点滴板上，轻轻挤压塑料管，将管中溶液蘸在pH试纸上，对照比色卡。 * * 1、有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性，而有些盐溶液呈碱性。 2、强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。 谁强显谁性 * 探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因 记录表二 盐溶液 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液 CH3COONa溶液 酸碱性 C（H+）和 C（OH—）相对大小 溶液中的离子 有无弱电解质生成 水的电离平衡是否移动 思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？ 先独立思考并填好表格,再分小组进行讨论。 【讨论·分析】 CH3COONa溶液为什么显碱性？ H2O H+ + OH_ CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH 达到新的平衡时， C（OH-） C（H+） + ＞ 溶液显碱性 （水的电离平衡向正方向移动） 你能解释一下为什么NaHCO3溶液呈碱性吗？ 思考： 1、0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO—浓度是否为 0.1mol/L？ 2、 1mol/L的Na2S溶液中，C（Na+）=2C（S2-）吗？ * 【讨论·分析】 NH4Cl溶液为什么显酸性？ NH4Cl NH4+ + Cl- + NH3 · H2O H2O OH— + H+ 达到新的平衡时， C（H+） C（OH-） ＞ 溶液显酸性 （水的电离平衡向正方向移动） Al2（SO4）3溶液呈什么性？你能解释一下吗？ 通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？ 在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 思考：哪些盐能够发生水解呢？ 水解的条件：生成弱电解质 * 有弱才水解， 无弱不水解。 谁弱谁水解， 谁强显谁性。 * 水解反应属于离子反应。 水解反应的程度是很小的。 水解的实质：促进了水的电离 水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 盐+水 放热 中和 吸热 水解 （水解反应的逆反应是中和反