《化学能与原电池》公开课.pptVIP

2001年我国发电总量构成 一、原电池 Zn－2e－ = Zn2+ Zn－2e－=Zn2+ 二.原电池： 2.原电池的电极： ①负极：电子 （填流入或流出）的电极， 常为 金属，发生 反应（填氧化或还原）。 ②正极：电子 （填流入或流出）的电极， 通常为 金属（或非金属），发生 反应（填氧化或还原）。 * * 我国煤炭资源丰富,廉价方便. 1.排出大量的温室效应气体. 2.有废气可能导致酸雨 3.废料 4.废水 5.能量转换效率低 思 考 火力发电要经过一系列能量转换才能将化学能转换为电能，能否发明一种装置将化学能直接转化为电能呢？ 能 探究实验一 1 2 3 小组展示与点评 1组 B1 10组 B1 9组B1 8组B1 点评 7组 C1 6组 C1 5组 C1 4组 C1 3组 C1 2组 C1 1组 C1 展示 归 纳 表格 思考 3.4.5 思考 2 思考 1 实验 2.3 实验 1 题号 实验3 实验2 实验3 实验1 结 论 实验现象 ①锌片表面有气泡 ②铜片表面无气泡 铜片表面有气泡 锌片上也有气泡 电流计指针偏转 Zn+2H+=Zn2++H2↑ Cu不与稀H2SO4反应 有电流形成 锌失电子，转移到铜片； 溶液中的H+在铜片上得 电子生成H2 思考与交流 分析有关实验2、3的问题： 1.铜片上得到的气体是什么？为什么铜片上有 气体产生？ 2.哪种金属失电子？怎样证明？ 3.指出电子的流向？ H2 H+得电子生成H2 锌失电子 方案1：称量实验前后铜片或锌片的质量。 方案2：观察溶液的颜色，看有无Cu2+生成 电子由锌流向铜 ，锌→铜 思考与交流 4.从氧化还原反应的原理分析两极上发生 什么反应？ 5.从能量的角度分析原电池中能量的转化形式？ 负极：失电子，发生氧化反应 正极：得电子，发生还原反应 化学能转变为电能 Cu Zn 稀硫酸 【实验1】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？ 【实验2】:锌片、铜片靠在一起插入稀硫酸，有何现象？ 锌片上有气泡产生 Cu Zn 稀硫酸 铜片上有气泡产生 Cu Zn 稀硫酸 - - - Zn2+ H+ H+ 电流表 A 2H+ + 2e－=H2↑ Cu Zn - - - Zn2+ H+ H+ 2H++2e－=H2↑ 氧化反应 还原反应 负极 正极 电子沿导线传递，产生电流 阳离子 失去电子 溶液中阳离子得到电子 阴离子 正极 负极 SO42- 原电池工作原理 活泼金属 不活泼金属或石墨 工作原理的探究-动画演示 填表 总反应方程式： 正极 负极 离子流向 电子流向 反应类型 电极方程式 电极材料 电极 Zn片 Cu片 Zn – 2e-=Zn2+ 2H+ + 2e-=H2↑ 氧 化 反 应 还 原 反 应 Zn片 Cu片 阳离子→正极 阴离子→负极 Zn + 2H+=Zn2 + +H2↑ 流出 较活泼 氧化 流入 较不活泼 还原 1、定义：将化学能转化为电能的装置。 3.工作原理 负极 正极 电解质溶液 阴离子 阳离子 电子 1.是不是所以的化学反应都能形成原电池？ 2.是不是所有的氧化还原反应都能形成原电池？ 形成原电池的前提条件：必须是氧化还原反应 不是，必须满足一定的条件才能形成原电池 思考： 3.氧化还原反应要满足什么条件才能形成 原电池呢？ 1 2 3 4 5 番茄 7 √ √ √ 实验探究二 形成原电池的条件 6 ? 6 实验探究二 形成原电池的条件 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 √ × √ 形成条件二：电极需插进电解质溶液中； 实验探究形成原电池的条件 × √ 实验探究形成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 × √ 三、原电池的形成条件 下列装置中能组成原电池形成电流的是( ) √ √ √